云南省开远市第一中学校2023届秋季学期高二届级开学考试化学试题正在持续更新，目前2025衡水金卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

考点测试卷（十七）原子结构与性质（选修）】非选择题②W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,X的1.(13分)(1)第三周期第MA族(2分)最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,同一周期(2)Na.+i:→Na[i:(2分)从左到右电负性逐渐增大，Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大，M一O键更容易断裂，所(3)BC(2分)以碱性较强的是NaOH。(4)①酸(1分)M和O的电负性差值为1，O和H2.(12分)(1)C(2分)的电负性差值为1.4，根据电负性差异是影响M一O一H中化学键断裂难易程度的主要原因，可知(2)①增大(1分)②ⅡA、VA(2分)D(1分)>(1分)O一H键更容易断裂，该元素最高价氧化物对应的(3)原子失去一个电子后，变为阳离子，再失电子更水化物呈酸性(3分)难，吸收的能量成倍增加(2分)七(1分)原子核②NaOH(1分)Na与O的电负性差值比Mg与O外电子是分层排布的(2分)的电负性差值大，M一O键更容易断裂，所以碱性较【解析】(1)同一元素获得电子越多，放出的能量越强的是NaOH(2分)少，A项错误；同一元素原子半径不变，B项错误；同【解析】基态Y原子的价电子排布为3s23p,可知Y一元素原子失去电子越多，吸收的能量越高，C项正为S,W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子确；同一元素原子或分子半径不变，D项错误。序数依次增大，Z为C1,Y为第三周期主族元素，其(2)①由表中数据可知，同周期自左向右各元素的第他三种元素也为第三周期元素，根据X的电离能知，一个数据呈增大趋势。该元素位于第ⅡA族，X为Mg元素，W为Na。②由表中数据可知，与前后元素相比，由于该元素的(1)X为S元素，位于第三周期第IA族。数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的(2)由分析可知，WZ为氯化钠，NaC1为离子化合物，ⅡA和VA族；核外电子排布处于半充满或全充满书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，状态时原子比较稳定，不容易失去电子，故选D项。右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，则用电子自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势，但处式表示的形成过程为Na+i:→Na[sdi:。于ⅡA和VA族元素高于同周期相邻的其他元素，(3)同主族从上到下元素的金属性依次增强，A项不则第一个数据的大小Mg(1)>A1(1)。能用元素周期律解释；同主族从上到下元素的非金(3)由表中数据可知，“突跃”数据与失去不同能层的属性依次减弱，S的非金属性弱于O,氢化物稳定性电子所需的能量一致，数据表示为电离能，原子失去H2S小于H2O,B项能用元素周期律解释；同周期从一个电子后，变为阳离子，再失电子更难，吸收的能左到右元素的非金属性依次增强，所以C1的非金属量成倍增加；失去不同能层的电子时电离能发生跃性强于S,C项能用元素周期律解释；同周期从左到迁，故氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是右元素的非金属性依次增强，所以S的非金属性强第7个；上述规律可以证明原子结构中原子核外电于Si,所以S的最高价氧化物对应水化物H2SO4的子是分层排布的的结论。酸性强于H2SiO3,D项不能元素周期律解释。故选3.(12分)(1)[Ar]3d74s2(或1s22s22p3s23p3d74s2)BC项。(2分)O(2分)Mn(2分)(4)①0、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，某2s2p元素M的电负性数值为2.5，则M和O的电负性差(2)①四个个个(2分)值为1,0和H的电负性差值为1.4，根据电负性差②同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐变小，异是影响M一O一H中化学键断裂难易程度的主要故结合一个电子释放出的能量逐渐增大(2分)原因，可知O一H键更容易断裂，该元素最高价氧化N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定不易得电物对应的水化物呈酸性。子(2分)》46