2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUB]一试题正在持续更新，目前2025衡水金卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

12.向一容积为2L的密闭容器中充人2 mol HS(g),发生反应：2H2S(g)一2H2(g)十S(g)15.(14分)某实验小组用如图装置探究炽热的木炭与浓硝酸发生的反应。(5)①U形管中溶液先变红的一极为(填“C”或“D”)极。△H。HS的衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.△H<0Hs的衡转化率%合浓随酸②若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应通人mol的(填物质名称)。B.p1>p2>pD17.(14分)甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：C.反应至某一时间，反应体系中可能存在c(S2)=0.5mol·L.利用甲烷催化还原NO,消除氮氧化物的污染：织热的木炭大D.保持温度不变，反应达到衡后，再向此容器中通入2 mol H2S(g),i.CH,(g)+4NO2(g)一4NO(g)+CO2(g)+2HO(g)△H1=+akJ·mol-1:K不变(1)按图示接好装置后，加人药品或试剂前需进行的操作是:装置A中盛装浓硝酸ii CH (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)AH2=-6 kJ.mol-;13.在某一恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)一M(g)+N(g)△H,的仪器的名称为im.CH4(g)+2NO2(g)一N2(g)十CO(g)+2H2O(g)△H3。所得实验数据如表所示：(2)浓硝酸与炽热的木炭发生反应的化学方程式为其中：b>a>0。ta(CIL)/起始时物质的量/mol衡时物质的量/mol(3)装置B中盛装的是去氧蒸馏水，写出NO2与HzO反应的化学方程式(1)AH=(用含a,b的代数式表示)实验编号温度n(X)n(Y)n(M)置C中盛装的是氢氧化钡溶液（足量），观察到的现象是,发生反应的离子(2)在4L某恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol NO.,只发生反应方程式为①7000.40.10.09m,CH,的衡转化率α(CH,)随温度的变化关系如图所示。S0.10.40.08(4)有同学建议在装置A、B间补充装置E,装置E的作用是①曲线上mn两点的正反应速率：(m)(填“>0.3(5)装置D中收集到某无色气体，同学甲猜想是NO,同学乙猜想是O2或“=”)w(n).③8000.2a①若O2是由装置A中反应生成的，则生成O,对应的化学方程式为②T1时，若反应进行到5min时达到衡，此时测得混合气体的总压强为4.59MPa,则④9000.10.15b②若同学甲的猜想正确，则移开集气瓶口的玻璃片，可观察到的现象是0~5min内，x(CO2)=_mol·L-·minl,反应衡常数K。MPa下列说法错误的是16.(15分)I.我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。A该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量原料H2、C2、NaOH,它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事③下列说法正确的是(填标号)。B.实验①中，若某时刻测得(MD=0.04mol,则此时混合气体中Y的物质的量分数为20%业。其电解装置原理图如图1。A.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到衡C实验①和③中.反应均达到衡时，衡宿数之比为紧一》(I)n为直流电源的(填“正”或“负”)极，电极D附近的B.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和pH(填“增大”、“减小”或“不变”)：离子交换膜a为C.降低温度，有利于提高NO,的转化率，反应衡常数也增大D.实验④中，反应达到衡时，Y的转化率为40%(填“阴”或“阳”)离子交换膜。D.加入合适的催化剂，△H的值增大负载三、非选择题：本题共4小题，共57分。(2)写出该电解装置的总反应方程式：(3)甲烷一氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极，14.(14分)某实验小组以含铁污泥（主要成分为FeO3、FO0,Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难Ⅱ.一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置（如图2），其气体已换算成标准状况)。溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的0.1饱和食盐水N:OH稀溶液①电池工作时，K电极上发生(填“还原反应”或“氧化反应”)(FeSO,·7HO)和柠檬酸铁铵。3mol·LKCl溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是Na+、图1②L电极上的电极反应式为稀硫酸（过量》H0,溶液氨水柠檬酸C+、SO、OH中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液pH[已知：溶液中c(Ht)越大，③每消耗11.2LO2,电路中转移电子的物质的量为路线L氧化一沉淀一合成一柠檬破铁位pH越小]随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A含污泥→酸浸图找L净化除杂操作L绿极产生的少1.12L(标准状况下)。过量铁粉M电根据所学知识，回答下列问题：(1)写出“酸浸”时，F©O,与硫酸反应的离子方程式：(2)“滤液X”中一定含有的阳离子为(3)路线I中，加人H2O2溶液的日的是(4)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：(5)“操作I”为过滤、、过滤、洗涤、低温烘干图2(6)“酸浸”时加人400mL1.5mol·L硫酸（硫酸过量），若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理(3)甲、乙两烧杯中容液的溶质分别为。(填化学式)论上制得的绿矾的质量为(4)F极上的电极反应式为】g。【高一化学第4页（共6页】·22-05-506A【高一化学第5页（共6页）】22-05-506A【高一化学第6页（共6页）】·22-05-506A