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全国®0所名接单元测试示范卷教学札记(4)C2 H6(g)+2CO(g)+3H2(g)=2C2H(g)+2H2O(g)AH=kJ·mol1。(5)乙烯与水加成制备乙醇：CH4(g)十H2O(1)=CHOH(1)的能量变化过程如图2所示。在该反应中，硫酸的作用是。反应C2H4(g)+H2O(I)—C2HOH(I)的△H=解析：(4)根据盖斯定律，由反应I×2一反应Ⅱ可得△H。(⑤)由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：①C2H4(g)+H2SO4(1)=C2HOSO3H(1)△H=(E1-E2)kJ·mol-;②C2HOSO3H(I)+H2O(I)=C2HOH(I)+H2SO(I)△H=(E3-E)kJ·mol1.结合分析可知由①十②得C2H(g)+HOI)=C2HOH(I)△H-(E-E+E-E)kJ·ol1。答案：(1)+177(2)吸收；68(3)吸收；20.5(4)-76(5)作催化剂；(E一E2十E一E)kJ·mol-1(每空2分)18.(13分)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H1s(1)]。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为25℃、101kPa时，CH,0HD+0,(g)。CO2 (g)+2H2O(I)△H=一726.5kJ·mol1,相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧足量石灰石制备CaO,则得到CaO多的是(填“甲醇”或“辛烷”)。(2)CH;OH(I)+O2(g)-CO(g)+2H2O(g)AH=-393k·mol1,该反应相关化学键键能数据如下表（已知CO中的化学键为C≤O):化学键O-0COC←OHOCHE/(kJ·mol-1)4963431076子413则XⅡ.甲醇的合成(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。①补全图中A处应填入△H=-50 kJ.mol-1②该反应需要加人铜一锌基催化剂。加入催化剂molCH3OH(g)+1 molH2O(g)后，该反应的△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。③已知：C0(g)+20(g)-C0,(g)△H,=-283kJ·mol1H,(g)+20(g)—H,0(g)△2=-242k·mol1CH,0Hg)+0,(g)—C0,(g)+2H,0g)△H,=-676·mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为答案：1)CHs()+20,(g)一8C0,(g)+9H,O()△H=-5518kJ·mo;辛烷（各22分)(2)465(3分)(3)11 mol CO2 (g)+3 mol H2 (g)【23DY·化学-R-选修4-N】