卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

2023-09-15 19:34:55 88℃

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【变式2】D极被保护，C项合理；④区Zn电极作阴极，电极反应式为2H+十2e解析氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子，A项错误：钢铁发生电化学H2个，Fe电极作阳极：Fe一2e-=Fe2+,附近滴加Kg3[Fe(CN)s]溶液腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe变蓝色，Fe被腐蚀，D项合理。Fe+,B项错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，C项错误；铅蓄【变式2】D电池充电时，标示“十”的接线柱连电源的正极，作阳极，失电子发生氧化解析②中Zn作负极，发生氧化反应生成Zn2+,Fe作正极被保护，所以反应，电极反应式为PbSO4(s)一2e+2H2O(1)—PbO2(s)+向取出的少量F附近的溶液中滴人铁氰化钾溶液，试管内无明显变化；4H+(aq)+S)?-(aq),D项正确。③中Fc在酸性环境中发生析氢腐蚀，Fc作负极被氧化成Fc2+,所以向考点2电解原理的应用取出的少量F附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，生.成蓝色沉淀，对比②知识·要点梳理③可知Zn保护了Fe,A项正确。①与②的区别是前者是将铁氰化钾溶知识清单液直接滴入烧杯中，而后者是在取出的少量F附近的溶液中滴加铁氰①2C1--2e-—C12◆②氧化③2H2O+2e-—H2↑+2OH化钾溶液，①中出现了蓝色沉淀，说明有F2+生成，对比分析可知，可能④还原⑤2NaC1+2H,0电解2NaOH+H卡+C2+⑥铜⑦粗铜是铁氰化钾氧化Fe生成了Fe2+,B项正确。通过上述分析可知，验证Zn保护Fe时不能用①的方法，C项正确。若将Zn换成Cu,铁氰化钾仍⑧Cu-2e=Cu2+⑨Cu-2e=Cu2+⑩铁①纯铜②Cu2++十会将Fe氧化为Fe2I,在铁的表面同样会生成蓝色沉淀，所以无法判断2e-—Cu③CuSO1溶液@阳极泥⑤2Na++2e-=2NaFe2+是不是负极产物，即无法判断F℃与Cu的活动性强弱，D项错误。6602--12e-—302↑⑦4A13++12e-—4Al82C1--2e-高考·真题演练Cl2 19Mg2++2e-Mg1.D解析通电后，氯离子向阳极迁移，阳极发生氧化反应，电极反应式基础诊断为2C1--2c-C2◆，A项正确：海水中存在大量的氯化钠，阴极的(1)X(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×(7)×(8)×(9)×电极反应式为2H2O+2e-一2OH-+H2↑，Cl2会与NaOH发生反能力·重点突破应：Cl2+2Na(OH一NaC1十NaC()+H2(),B项正确；H2在阴极产生，【例1】B是易燃易爆气体，需及时通风稀释，避免氢气发生爆炸，C项正确：阴极解析根据Na+和SO?、HSO3的移动方向可知，Pt(I)为阴极，电极表面生成了大量的OH,海水巾有Mg2+,在阴极表面会发生反应：反应式为2H+十2e—H2↑，Pt(Ⅱ)为阳极，电极反应式为SO号-一Mg2++20H=Mg(OH)2Y,D项错误。2e-+H20-SO?-+2H+2.D解析该装置为电解池，其中石墨为阳极，C。为阴极。阳极区水电【变式1】C离出的OH-放电，电极反应式为2H2O)一4e=()2↑+4H-,生成的解析光能激发电子越迁，产生电子，故光照时电子激发装置表面能不H+通过阳离子交换膜由I室移向Ⅱ室，I室H+浓度增大，pH减小，断产生也子，A项正确；催化剂表面产生也子，Ag+得到心子生成Ag,BⅡ室H+浓度增大，pH减小，A项不正确；阴极区Co+放电，电极反应项正确；NaOH在水中解离出Na+、OH-,会增强溶液导电性，反应速率式为2Co2++4e=2C0,山得失电子守恒得出关系式：2H2()一4e~加快，C项错误；能量变化形式是光能变为物质的化学能，D项止确。2Co可知，生成1mol钻，I室有1mol水放电，溶液质量减少18g,B项【例2】A不正确；移除离子交换膜后，C1会在石墨电极处发生氧化反应生成解析石墨作电极电解KN○3和Cu(N○3)2的混合溶液，阳极反应式为4OH--4e—2H2O十O24,阴极先后发生两个反应：Cu2+十2eC2,C项不正确；电解总反应为2Co2++2H,0通电2Co十0，A十4H+,Cu,2H+十2e-一H2N。从收集到的O2为2.24I(标准状况)可推知，D项正确。上述电解过程中共转移0.4mol电子，而在牛成2.24L(标准状况)H23.D解析Br一在电化学合成过程中参与了氧化还原反应，A项错误；的过程中转移0.2mol电子，所以Cu2+得到0.4mol一0.2mol=0.2mol乙二酸转化为乙醛酸尖去了氧，发生了还原反应，则铅电极为阴极，B电子，电解前Cu+的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为项错误：根据HOOCCOOH+2e+2IH+一HOOCCHO+H2O,制得0.1mol。电解前后分别有以下守但关系：c(K-)+2c(Cu2+)2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了4mol电子，C项错误；双极膜中c(NO),c(K+)+c(H+)=c(NO3),解得c(K+)=0.2mol·L-1,电间层中的H在外电场作用下向阴极（铅电极）方向迁移，D项正确。解后c(H-)=0.4mol·I-1。4.C解析本题主要考查电致变色层(WO3)的变色原理，侧重考查学生【变式2】B分析和解决化学问题的能力。由Ag+注入到无色WO3薄膜中生成解析由图可知，A极是阳极，B极是阴极。B极上共析出0.12olCu。阴极AgW()3,可知W的化合价由十6价变为十(6一x)价，化合价降低，发生上析出的铜的物质的量与阳极上溶解掉的Cu、n的物质的量之和相等，还原反应，枚WO3为阴极，Ag为阳极，∧项正确，C项错误；阳离子Zn●1△m(Ag)向阴极[电致变色层(WO3)门移动，B项正确。1 mol1 mol 1 g专项突破7新情境下电极反应式的书写0.03 mol0.03g所以合金中铜、锌原子个数之比为.12mol-0.03mol3【例1】D0.03 mol19解析根据图像可知，a极上C2OO2,发生氧化反应生成单质O2,所考点3金属的腐蚀与防护以极为阳极，d极为阴极，阳极与电源正极相接，阴极与电源负极相接—40知识·要点梳理即b极为电源正极，c极为电源负极，阳极反应式为2C2O-知识清单4C)2忄十O2忄，阴极反应式为CO层-十4e一C+3O2-,以此解答该①无②有③氧化④氧化⑤电化学题。由以上分析可知，b极为电源正极，A项正确：CO2>C2O或基础诊断C)时碳元素的化合价均为十A,没有发生变化，B项正确；d极为阴极，(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×(7)/电极反应式为CO号-十4e一(+3O-,C心项正确；a极为阳极，电极反能力·重点突破应式为2C2Oe—4CO2个十O2个，由于气体二氧化碳存在的条【例1】D件未知，故不能确定其体积，D项错误。解析生铁片边缘处为红色，说明生成了OH-,O2+2H2O十4e【例2】(1)正CO2+2c+2H+-HCOOH4OH一，生铁片发生吸氧腐蚀，故A、C两项合理；根据实验现象，中心区(2)N2H-4e-+4OH一N2↑-4H2OO2+4e-+2H2O=域为蓝色，说明生成了Fe2+,Fe一2e-一Fe2-,故B项合理；在两色环交界处出现铁锈，是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化成了氢氧化铁，(3)①Mg-2eMg2+而不是4Fc2-+()2十10H2)一4Fc(OH)3￥十8H+,故D项不合理。②2AgCl+2e—2Ag+2CI【变式1】D解析(1)从图示可以看出，左侧H2O转变成O2,0元素被氧化，电极a解析0一1段压强逐渐增大，可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大，为负极，电极反应式为2H2O一4e-4H++O2,H+通过质子交换故A项正确；用于润洗锥形瓶的溶液为中性时，0一1时铁会发生吸氧腐膜进入右侧与右侧通入的C)2发生反应，转变成HC))H,C元素被还蚀，中丁反应放热，导致锥形瓶中乐强增大，故B项正确；1~t2时，容器原，电极b为正极，电极反应式为C()2十2c十2H-一HC))H。(2)中压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，一定发生了吸氧腐蚀，故根据装置可知，N2H4→N2为氧化反应，在负极上发生。C项正确；0一1段发生吸氧腐蚀时，用于润洗锥形瓶的溶液可能为中性，突破训练故D项错误1.B解析在M极，Cs HOH转化为CO2,碳元素化合价升高，失去电【例2】A子，M极是负极，则N极为正极。N为正极，电极反应式为Cr2O号解析①区是吸氧腐蚀，Cu电极上不会产生气泡，A项不合理：②区Cu6e-+7H2O一2Cr(OH)3Y+8OH-,溶液的pH变大，故A项正确：电极：2H++2e-一H2个，附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极：Feb是阴离子交换膜，N极室的OH-通过b进入中问室，当转移3ol电2e一Fe2+,附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液变蓝色，Fe被腐蚀，B项合子时，根据N极的电极反应式可知，生成1 mol Cr()H)3,同时有3mo】理：③区Zn电极作负极，电极反应式为Zn一2e一Zn2+,Fe电极作正：OH离开N极室，则N极室溶液质量减少1mol×103g·mol-1·24·23XJ(新)·化学-B版-XJC

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