老教材老高考五省联考2023-2024学年高三年级(一联)考试化学试题

2023-09-21 22:41:19 63℃

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因此假设2中沉淀为Cu(OH)2。阴极反应式为[Cu(NH3)1]2++e+2H2O=[Cu(NH3)2]++(2)步骤1用无水乙醇洗涤，乙醇易挥发，风千时容易带走洗涤的水。2NH·H,O;生成CuCI的离子方程式为[Cu(NH)2]+2H++CI(3)装置D装有碱石灰的干燥管可以防止外界空气中的二氧化碳及水=CuCly+2NHt。蒸气进入C中影响实验结果。探究四理论试题解题策略(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊，证明生成典题导法了二氧化碳气体，证明假设2一定不成立。【例4】(1)4(5)实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证：(2)①<②1.875×10-4mol/(1·s)③5000④CD加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成(3)NO-3e-+2H2O—NO3+4H水蒸气和黑色氧化铜，所以验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明【解析】(1)溶液呈电中性，则n(Ht)十n(K*)+n(Na)十n(NH)=产物成分。装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸2m(S)+n(NO5)+n(CI)+c(OH)。c(OH)可忽略不计，所以铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊验证是否生成二氧化碳，所c(H+)+4×10-6+6X10-6+2×105=2×4×10-5+3×10-5+2×以可将B装置的试剂改用无水CuS)4,故选B。10-5。解得c(H+)=1X10-4,所以pH=4。(6)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(()H)2,可充分吸收CO2,BaCO3的摩尔(2)①该反应的△S<0,由△G=△H-T△S<0得△H<0。②以NO计质量大于CaCO3,测量误差小；氢氧化钙为强碱，CaCO3的溶解度和算，2s内NO的浓度变化为(10-2.5)×10-mol/L,v(NO)=BaCO3的溶解度相差不大。2.7g(7)B中吸收的是水，水的物质的量=18g=0.15m0l,C中吸收的7.5×10m0l/L=3.75×10mol/(L·s)。根据速率之比等于计量2s二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量系数比可知，u(Nz)=7u(NO)=1.875×104mol/(L·s)。③K=19.7g-197 g/mol=0.1mol,氧化铜的物质的量27.1g-2.7g一0.1molX44g/mo=0.25mol,则铜离子、氢氧根离子0N0:cC=(102×(2.7X102=500.④催化剂不影c2(C02)·c(N2)(9×10-4)2×(4.5×10-4)响衡的移动，A项错；该反应放热，故降温衡正向移动，NO转化率80 g/mol和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol:0.3mol:0.1mol=5:6:2,增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，衡向体积减小的方向移动，即正向移动，D项正确。所以其化学式为2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO(3)原电池中负极失去电子，发生氧化反应，因此N)在负极失去电子转或Cu5(OH)6(CO3)2解题大道化为NO,电极反应式是NO-3e+2H,O—NO十4H+。科学性实验原理，实验流程科学合理探究五物质结构与性质试题解题策略安全性保护人身、仪器、环境安全典题导法【例5】(1)[：0：：O:]2+2可行性一仪器、条件、试剂在中学现有条件下能满足要求(2)[Ar]3d0或1s22s22p53s23p3d简约性步骤少、仪器装置简单、节省药品、效果好经济性在不影响实验效果的前提下，尽量选用常见(3)sp2 sp(4)4而价廉的仪器和药品【解析】(1)C与(O+、N2互为等电子体，结构相似，类比N2的电子式探究三流程题解题策略(:N::N:)知O+的电子式可表示为[：O::O:]+;两个成键原子典题导法间有且仅有1个。键，共价三键中1个为。键，2个为π键，故1molO【例3】(1)4Cu+NO3+10H+一4Cu2++NH+3H2O中含有的π键为2mol。(2)使Cu2+完全反应，阻止生成的CuCI被氧化硫酸(2)铜为29号元素，根据构造原理知Cu基态核外电子排布式为(3)4CuCl++O2+4H2O=2Cuz(OH)CI+2HCI[Ar]3d0或1s2s22p3s23p3d。(4)89.55%(3)碳原子杂化方式：碳原子以4个单键与其他原子相连，则该碳原子为(5)[Cu(NH3)1]2++e+2H2O-[Cu(NH3)2]++2NH3·H2Osp3杂化，一C一为sp杂化，=C=或一C=为sp杂化，故丙烯腈分子CCu(NH3 )2]++2H++CI-=CuCl+2NH+中碳原子轨道杂化类型是$p杂化、s即杂化。【解析】酸性条件下NO5具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和(4)根据题给信息，CC2晶体的晶胞结构为氯化钠立方体沿一个方向拉少量的CO)生成Cu+,过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反长的长方体晶胞。分析晶胞中心的Ca2+知CaC2晶体中1个Ca2+周围应生成CuCl,该反应的离子方程式为2Cu+十SO号+2CI+H2O距离相等且最近的C?数目为4。2CuCl+SO+2H+,得到的CuCI先经水洗，再用乙醇洗涤，用乙醇探究六有机化学基础试题解题策略洗涤可快速除去固体表面的水分，防止其水解、氧化，最后烘干得到典题导法Cucl【例6】(1)加成反应Cu或Ag,加热(1)NO5在酸性条件下具有强氧化性，能与Cu发生反应，反应生成OHCH,NH时，其离子方程式为4Cu+NO3+10Ht一4Cu2++NH时+3H2O。(2)流程的目的是制备CuCl,根据流程分析可知，反应②得到CuCl,发生(2)+H2O反应2Cu2++SO号+2C1-+H2O=2 CuCl+SO+2H+,CuCl在潮湿空气中易水解、氧化，因此亚硫酸铵要保持过量的目的是保证C3)4完全反应，阻止生成的CuCl被氧化；滤液中可循环利用的物质是硫酸。OMgBr(3)CuCl容易在潮湿空气中水解、氧化，该反应的化学方程式为4CuCl+(O2+4H2O-2Cu2(OH)3C1+2HC1.(4(4)氟化亚铜与氨化铁反应的离子方程式为Fe3+十CuC1一Fe2+十Cu2++C,加入K,Cr,O,溶液发生反应6Fe2++CrzO号+14HHBrBr NaOH溶液OH6Fe3++2Cr3++7H2O,反应的关系式为6CuCl~6Fe2+~Cr2O月，第二催化剂△Cu△次滴定实验误差较大，可舍去，则均消耗K,C,O,溶液的体积为【解析】由题给信息及框图可知B应为卤代烃，可以是《一Br,则Cl5ml,根据关系式计算如下：6CuCl~6Fe2+~Cr2O为《>-MgBr,所以A为CH,CHO,反应I是加成反应。由图中E61→F-→G流程可知E为含羰基的物质，所以反应Ⅱ应该是将有机物催化aa015×10Lx0.1m.L×238氧化，而G中应该含有羟基，所以反应Ⅱ应该是消去反应。符合第(3)n(CuCl)=9X10-2mol,则m(CuCl)=9×10-2mol×99.5g·mo-1小题要求的是《>CH,CH0,和CH,一《○>-CH0(还有邻位、8.955g,则CuC的质量分数-i0.0X100%=89.55%。间位)共4种。第(4)小题中M应该是格氏试剂，可以是(5)阴极上发生还原反应，[Cu(NH3)4]2+得电子生成[Cu(NH3)2]+,则一MgBr,N应该是〈=0。184

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