名校大联考·2024届普通高中名校联考信息卷(月考一)化学试题正在持续更新，目前2025衡水金卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、名校大联考2023-2024高三第四次联考化学
2、名校大联考2023-2024学年度高三第二次联考化学
3、名校联盟2023-2024学年高三4月联考(二)化学
4、名校大联考2023-2024学年度高三第四次联考
5、2023-2024名校大联考
6、名校大联考2023-2024高三第二次联考
7、名校大联考2023-2024学年度高三第二次联考
8、名校大联考2023-2024学年度高三
9、名校大联考2023-2024学年度高三第一次联考
10、名校大联考2023-2024学年度高三第二次联考答案

生成的c是氢气，A为阳极，生成的b为氯气。综上所述，D项正确。10.B解析：钠离子进入阴极区，氯离子进入阳极区，氯化钠浓度逐渐减小，需要不断补充，A项正确；阴极上H2O或H+放电生成NaOH,所以离子交换膜Y为阳离子交换膜，阳极上CuCl放电转化为CuC2,所以离子交换膜X为阴离子交换膜，B项错误；液相反应中，CuC2能将C2H氧化为1,2一二氯乙烷，反应的化学方程式C2H4+2CuC2一2CuC+CICH2 CH2Cl,C项正确；以NaC1和C2H4为原料合成1,2-二氯乙烷中，其实质是NaCL、H0与CH反应，所以总反应为C,H十2H,O+2NaC1电解H,◆十2NaOH十ClCH2CHCI,D项正确。11.C解析：催化剂可改变反应的活化能，但不能降低能量变化，A项错误；过程②断裂化学键吸收能量，过程③④形成化学键释放能量，B项错误；H一H是非极性键，C一H是极性键，因此反应中有非极性键的断裂、极性键的形成，C项正确；催化剂在化学反应中质量和化学性质均没有改变，D项错误。12.C解析：若导线上有4ol电子移动，根据原电池的正极2HO~O2~4e,质子交换膜左侧产生1molO2,没有指明状态，无法计算体积，A项错误；装置中进行的反应是通过光能完成的，不是自发的氧化还原反应，B项错误；图乙中的能量转化形式为光能→电能→化学能，C项正确；b极为原电池的正极，其电极反应式为CO2十6H+6e—CHOH+HO,D项错误。13.D解析：①N2O十Pt2O—Pt2O+N2△H1,②Pt2O十CO-Pt2O+十CO2△H2,结合盖斯定律由①十②得到N2O(g)十CO(g)一CO2(g)十N2(g)△H=△H1十△H2,A项正确；由图示分析可知，反应物的能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓一反应物总焓=134kJ·ol1360kJ·mol1=一226kJ·mol-1,B项正确；正反应活化能E=134k·mol1小于逆反应活化能E2=360kJ·mol1,C项正确；①N2O+PtO=PtO十N2△H1,②PtO十CO=PtO十CO2△H2,反应过程中Pt2O十和P2O参与反应，后又生成，不需要补充，D项错误。14.A解析：多孔电极a通入燃料CH4作负极，多孔电极b通入O2作正极。图1中Si在电极d上失去电子优先于Cu被氧化，作阳极与电极b相连，A项不正确。15.C解析：利用原电池的工作原理，以及装置图进行分析。根据装置图可知，放电时，电极的电极反应式为Br十2e=2I十Br,b电极的电极反应式为Zn一2e=Zn+,溶液中离子的数目增多，A项正确；充电时该装置为电解池，a电极的电极反应式为2I十Br一2e一2Br,B项正确；隔膜为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许阴离子通过，C项错误；每消耗0.65gZn,转移0.02mol电子，电解饱和食盐水可生成0.01mol氢气，即可得到标准状况下224mL氢气，D项正确。16.(1)B(2分)(2)240.1(1分)；CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1(2分)；-165.0(2分)(3)①cd②CH4(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol厂1（各2分）(4)正(1分)；C2O星=CO2十CO号（或其他合理答案）(2分)解析：(1)①CH4(g)在O2(g)中的燃烧反应为放热反应，△H=一890.3kJ·mo1,①不正确；②△H的单位不是k,而是kJ·ol-1,②不正确；③CH4(g)在O2(g)中燃烧，生成的H2O应呈液态，③不正确；④H2(g)在O2(g)中燃烧生成H2O(1)时，放热571.6kJ,④正确。答案为B。(2)反应过程I中发生反应的活化能是240.1k·mol-1,该反应的热化学方程式是CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=(240.1k·mol-1-33.9k·mol-1)=+206.2kJ·mol-1。反应过程Ⅱ中，COb(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)△H=78.9k·mol1-243.9k·mol1=-165.0kJ·mol1。(3)①由图中可以看出，碳元素转化为C0,氢元素转化为H2O,从而实现了含碳物质与含氢物质的分离，全国100所名校高考专项强化卷·化学卷四参考答案第2页（共4页）【XGK·HUB】