炎德英才大联考长沙市一中2024届高三月考试卷(五)化学第十五题正在持续更新，目前2025衡水金卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

5mol×499kJ·mol1)=2378.0kJ,解得x≈434，故436kJ/mol,N一H的键能为391kJ/mol,根据N2+A正确。3H,高温、高压2NH,反应的△H=(946kJ/mol+3×16.(1)小于(2)共价键催化剂(3)升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应436kJ/mol)-6×391kJ/mol=-92kJ/mol,因此生成物的浓度等（任写两条即可）1 mol NH,过程中的热量变化为)×92=46，孩反解析：(1)由图像可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，即断裂反应物中的化应为放热反应，反应达到(2)中的衡状态时，生成氨气学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能0.4mol,对应的能量变化为0.4mol×46kJ=18.4kJ量。(3)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，可以采取升(3)反应过程中，物质的总质量不变，但物质的量在不断高温度、增大压强、增大反应物的浓度、使用催化剂等减小，所以均相对分子质量在不断增大；物质的总质量措施。不变，容器的总体积不变，所以密度不变17.(1)>(2)71.4%0.125mol·L1·min1(3)②④第一阶段检测评估解析：(1)因为t1min时化学反应没有达到衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，1.D碳酸钡能够溶于盐酸，反应产生可溶性钡盐导致人中即v正>v运。(2)根据图像分析4min内CO2的变化量为毒，因此不能用于透视肠胃的内服药，用于胃肠X射线造0.7mol·L1-0.2mol·L1=0.5mol·L1,转化率为影检查的内服药剂是硫酸钡，俗称“钡餐”，A错误；SO0.5mol·L-0.7m01·X100%≈71.4%；C0在4min内的变化有毒性，同时具有还原性，适量二氧化硫可作食品添加剂，食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等量为0.5mol·L1,则4min内的均反应速率为作用，如在葡萄酒中常添加适量二氧化硫，B错误；光纤v(CO)=0.5mol·L4 min-=0.125mol·L1·min1。(3)当材料的主要成分是二氧化硅，不是高纯度的硅，C错误；Ti-Fe合金储氢量大，吸放氢速率快，用于氢燃料汽车，?正(CO2)=v运(CO)时，说明化学反应达到衡状态，而为汽车燃料电池的使用提供能量物质，D正确。v(CO2)=v(CO)不代表正、逆反应速率的关系，不能由2.D根据题目信息，在减速时，自动捕捉减少的动能转化此确定化学反应是否达到衡，故①错误；单位时间内生为电能储存在电池中，故A正确；在高速行驶时，启用双成n mol CO2的同时生成n mol CO说明化学反应的正、引擎，电池电能转化为汽车部分动力，故B正确；通过发逆反应速率相等，故②正确；由反应Fe(s)十CO2(g)电机电动机互变循环可以减少汽车油耗，故C正确；汽油FeO(s)十CO(g)知，该反应是反应前后气体体积相等的引擎工作时，会产生废气污染环境，故D错误。反应，压强始终不变，故③错误；因为气体的均相对分3.B加热时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在①中上部子质量与气体的质量和气体的物质的量有关，该反应气体氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此在上部汇集了NHCI的物质的量不变，质量变化，当容器中气体的均相对分固体，不能说明NH,CI的热稳定性比较好，A错误；加热子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到衡状态，时，氨气从溶液中溢出，因此②中溶液变为无色，冷却后，故④正确。氨气又溶解在溶液中生成一水合氨，溶液显碱性，使得溶18.(1)化学热液又变红，B正确；加热时，③中溶液红色褪去，冷却后(2)①C12②氧化Ni0O2+4e—202又变为红色，体现了SO2的漂白性，C错误；氯化铵固体解析：(1)H2在CL2中燃烧是放热反应，主要是化学能变受热分解，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，不是可逆反应，为热能的过程。(2)①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢碘固体易升华，因此封管实验④没有发生化学反应，气在反应中作还原剂，发生氧化反应，氯气在反应中作氧D错误。化剂，发生还原反应，因此原电池中负极发生氧化反应，4.BNO,→N2,N元素化合价降低，被还原，A正确；未正极发生还原反应，因此正极应通入的气体为C2。②根知x具体数值，无法确定转移电子数，则不能计算需要消据图示可知，氧负离子由铂电极移向NO电极，阴离子耗氨气的体积，B错误；空气中过量的NO,会造成酸雨，向负极移动，所以NO电极为负极，铂电极为正极则NO,的含量高低是检验空气质量的标准之一，C正确：a.原电池中，NiO电极为负极，电极上NO失电子发生如果把NO,看成NO,NO→N2,N元素化合价降低了2，氧化反应生成NO2。b.外电路中，电子由负极(NiO)经NH,→N2,N元素化合价升高了3，由升降相等和原子守过导线流入正极（铂电极）。C.Pt电极为正极，氧气在此恒，则发生的反应为6NO+4NH3-5N2+6H2O,极发生还原反应，电极反应式为O2十4e—2O2-。D正确。19.(1)3X+Y=2Z5.B过程N(g)+3F(g)→NF,(g)为形成化学键的过程，(2)放出46kJ18.4(3)增大不变则该过程释放能量，故A错误；断开化学键吸收的总能量解析：(1)从图像可知，反应中X、Y的物质的量减小，为941.7kJ+3×154.8kJ=1406.1kJ,形成化学键释放Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，当的总能量为2×849kJ=1698kJ,则该反应为放热反应，反应到达2min时，△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol故B正确；物质处于不同的聚集状态，具有的能量不同，△n(Z)-0.2mol,化学反应中，各物质的物质的量的变则液态的NF,与气态的NF,所具有的能量不相同，故C化值与化学计量数呈正比，则△n(X):△n(Y):△n(Z)错误；化学反应的本质是化学键的断裂与生成，则NF,吸3:1:2,所以反应的化学方程式为3X十Y一2Z。收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学(2)已知N=N的键能为946kJ/mol,H一H的键能为反应，故D错误。红对勾·高中化学，2《日194=》必修第二册·RJ