5炎德英才大联考 长沙市一中2024届高三月考试卷(一)化学正在持续更新，目前2025衡水金卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

专题九化学反应的热效应基础点20化学反应与能量变化【拓展设问】能3考向1吸热反应、放热反应2a反应物怎么解题生成物【解题思路】[1]反应物；[2]少；[3]低；[4]I;反应进程[5]高于；[6]放热【解析】(3)由图可知，升高温度，CH4的衡转化率【答案】A减小，S2体积分数增大，即2S2(g)+CH4(g)一1.D由图可知，反应物（乙酸甲酯+0H)的总能量高CS2(g)+2H2S(g)衡逆向移动，该反应为放热反于生成物（甲醇+CH,C00)的总能量，但乙酸甲酯应；图中600℃时，CH4衡转化率高达99%，当温和甲醇的能量无法比较，A错误；该反应过程存在度低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢。C一0、C一0极性键的断裂和形成、0一H极性键的【拓展设问】由(3)问可知，该反应为放热反应，即正反应的活化能小于逆反应的，且I△H1+E。=E,则形成，不涉及非极性键的断裂和形成，B错误；由图E,>2a,由此可画出该反应的能量变化示意图。可知，反应物总能量高于生成物总能量，即该反应为3-1.放热放热反应，则反应中断键吸收的能量低于成键放出【解析】反应的△H=E(反应物总键能)-E(生成物的能量，C错误；由C选项分析可知，该反应的正反总键能)=[(2×745+3×436)-(3×413+351+463+2×应为放热反应，故总反应过程中正反应的活化能小463)]kJ·mol1=-181kJ·mol,即该反应为放热于逆反应的活化能，D正确。反应。2.C由图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，3-2.(1)2C02+6H2=C2H,+4H,0(2)<250A错误；生成2molH,0(g)放出571.6kJ热量，且【解析】(2)由图可知，温度越高，C0,衡转化率越H20(g)→H20(1)需放热，故生成2molH,0(1)小，即升高温度衡逆向移动，该反应为放热反应，放出的热量大于571.6kJ,B错误；该反应的逆反应△H<0;250℃时，该催化剂的催化效率最高。为吸热反应，故有2H20(g)→2H2(g)+02(g)-3-3.小于571.6kJ,C正确；因生成2molH,0(1)放出的热量【解析】△H=E(反应物断键吸收总能量)-E(生成物大于571.6kJ,故Q>571.6kJ,D错误成键释放总能量)，设断开1molN=N吸收的能量2-1.C煤的燃烧为放热反应，但需要加热使其温度为xkJ,则有(x+2×436-4×391-193)kJ·mol1=61kJ·mol1,解得x=946<1000。达到着火点之后才能发生，A错误；催化剂只改变反应历程，不能改变反应的焓变，B错误；该反应产物考向2反应热的计算只有HⅢ，原子利用率为100%：C正确；由△H<0可怎么解题知，1molH,(g)和1molL(g)所具有的总能量大于【腾远解题法】[1]相同；[2]2；[3]②；[4]相加；2 mol HI(g)所具有的能量，D错误。[5]相减；[6]8Cu0(s);[7]-8022-2.CM是反应①的生成物，是反应②的反应物，故【答案】-802M为该反应的中间产物，A正确；多步反应的反应速1.A由反应①、②的生成物相同，且反应①中△H更率由慢反应决定，活化能越高，反应速率越慢，由图大可知，反应①的反应物总能量比反应②的反应物可知，反应①的活化能高于反应②，故反应①为决速总能量低，A正确；反应②中生成168g(2mol)环己反应，B正确；能量越低，物质越稳定，由图可知，能烷，放出热量为237.1kJ·mol'×2mol=474.2kJ,B量：X+Y

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