衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025衡水金卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

HCO3+H+-CO2↑+H2O胃酸（主要成分为盐酸）发生反应：Mg(OH)2十2H+—Mg2++2H,O。Ca2++OH-+HCO,-CaCO+H2OO微考点3Ca2++2OH-+2HC03-CaC03￥+C03+2H20知识微回扣Ca2++C0--CaC03￥1.1个增大增大金属+1增强较低降低还原增强2A13++3C0?-+3H20—2A1(OH)3￥+3C02↑2.(2)煤油(3)离子化合物强还原剂3.(1)物理(3)黄紫蓝色钴玻璃绿黄绿砖红3HC03+A13+—A1(OH)3Y+3C02冬微诊断2.①2Na+0,△Na,02②2Na+2H,0-2NaOH+H2↑1.×提示：钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察。2./提示：锂电池可用于手机、心脏起搏器中。③2Na2O2+2H2O—4Na0H+O2个3./提示：钠元素的焰色试验呈黄色。④2Na202+2C02-2Na2C03+024.×提示：K的金属性强于Na。52NaOH+CO2=Na,CO+H,O题组微演练⑥2NaCI+2H,0电解2Na0H+CL,++H,↑16.C解析根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化3.(1)②a.NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCO3￥+NH,Cl物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气b.2NaHCOA-Na2CO,+CO2+H2O反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。冬微诊断17.D解析氢气作为火炬燃料，燃烧产物是H2O,能实现碳的零排放，1.×提示：Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3溶液均反应生成CaCO3沉淀A项正确；含不同金属元素的物质灼烧时的焰色不同，添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色试验原理，B项正确；Na元素的焰色为黄色，火炬2./3./4.√提示：侯氏制碱法利用了NaHCO,溶解度比NaCl、NH,HCO3小的“飞扬”的火焰呈黄色，其所用显色剂中含有Na元素，C项正确；焰色试验为物理变化，D项错误特点。5.√提示：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，碳酸钠受热不18.答案(1)锂可以与水反应(2)B(3)K+[:H]-KH+H20分解。KOH+H2 NA (4)3NaH+Fe2 O3-2Fe+3NaOH教材实验微回放解析(1)碱金属单质及其氢化物都是强还原剂，遇水立即反应产生氢B解析用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分气和碱金属的氢氧化物。(2)钾在空气中燃烧，生成K2O、K2O2及解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，KO2,A项错误；钾与水反应非常剧烈，可能会发生爆炸，B项正确；1mol·NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于L1KOH溶液与1mol·L-1NaOH溶液所含的OH的浓度相等，故NaHCO3,NaHCO3受热分解产生CO2,可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHCO3),乙为纯碱(Na2CO3),故A项正确，B项错误；NaHCO,分两者碱性相同，C项错误。(3)KH+H20一KOH+H2个，生成1mol解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产氢气时，H→日，日→日转移1mole即NA个电子。(4)NaH作为脱生CO2,故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。锈剂，使得Fe2O3失去氧原子，生成Fe,而NaH得氧原子，生成NaOH。题组微演练教考衔接12.D解析小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，源于教材反应的化学方程式为NaHCO,+HCl一-NaCl+H2O十CO2个，胃溃疡C解析取ag混合物充分加热，质量减少bg,NaHCO3加热分解为碳病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳酸钠、二氧化残、水，则碳酸氢钠的质量为g,Na,CO,的质量是口气体，使得馒头或面包松软多孔，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都能与澄清石灰水反应生成CCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来驶）gN,C0,的质量分数是31a84的×100%，故A项不符合题毫，取8431a鉴别，C项正确；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D项错误4g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体，设13.答案(1)放出(2)①Na2C03②C(3)C0?和少量H+反应生成(x+y=aHCO3:CO?+H+一HCO3(4)加热，能产生使澄清石灰水变浑浊Na,C0,和NaHC03的质量分别是xg、yg,则17r+58.5y=b解方10684的气体的为NaHCO3,则另一种即为Na2CO3(合理即可)程可得碳酸钠的质量，进而计算出Na2CO3的质量分数，故B项不符合题解析(1)B中温度计示数升高，说明固体b与水作用的过程中放出热意；取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，不能计算碳量，使得体系温度升高，可判断固体b为Na2CO3。(2)①相同条件下酸钠质量，故C项符合题意；取αg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3,试管D中固体完全溶解，则固气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg,可知二氧化碳的质量为bg:体d为Na2CO3。②Na2 CO3的碱性比NaHCO3的强，且试管C中溶解(x十y=a的NaHCO3的量较少，故分别向两支试管中滴加2滴酚酞试液，试管C中红色较浅。(3)E中开始时Na2CO3与少量HCl反应生成NaHCO3,+44=6解方NaCO,和NaHCO的质量分别是xg,yg,则4故无气泡产生。程可得碳酸钠的质量，进而计算出Na2CO3的质量分数，故D项不符合14.C解析向NaOH与Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸，盐酸首先与题意。NaOH反应，然后与Na2CO3反应转化为NaHCO3:CO?+H+=链接高考HCO3,之后与HCO5反应生成CO2,因n(OH)=n(CO?)=A解析由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固0.01mol,故加入0.02 mol HCI后开始有气体生成。结合各种物质的物体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑质的量分析图像可知，选项C符合题意浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S203,发生反应S2O?十15.答案(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通人NH3使食盐2H+=S￥十H2O十SO2个，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加水呈碱性，能够吸收大量的CO2气体，产生较高浓度的HCO3,才能析出BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不NaHCO3晶体能确定是否有Na2SO3和Na2C0g,Na2S03与过量盐酸反应生成二氧化②C0,硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2Og③NH3+CO2+H2O+NaCI-NaHCO3Y+NH,Cl、与过量盐酸反应的现象覆盖，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H2ONa2S203,故选A。(2)①将50mL2mol·L-1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液精准训练中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50mL1mol·L:1.A解析用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na,CO2十2HClNa2CO3溶液-2NaCl十CO2个+H2O,依据消耗盐酸的量可以计算出样品中②NaOH+CO,-NaHCO3,NaHCO+NaOH=Na,CO+H,ONa2CO3的量，进而确定样品中Na,CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰拓展情境运用增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；因盐酸的质量未知，无法通提示(1)CaO+H2O-Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3Y过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水+2NaOH反应生成H2CO3,故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。(2)NaCl NaOH2.C解析根据实验目的和装置的连接顺序可知：①装置用于吸收空气中(3)稀盐酸（或稀硫酸）的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；②装置吸收Na2C03·10H2O和(4)Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2ONaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2;③装置吸收碳酸氢钠解析(1)腌制松花蛋的主要配料为生石灰、纯碱和食盐，配料用水调制分解生成的CO2,使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气时，主要发生的反应有CaO+H2O一Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO和CO2赶净，避免影响测定结果，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH-CaCO3十2NaOH。(2)由腌制时发生的反应及主要配料的成分可溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2C03·10H20的含量偏知，滤液中肯定含有NaCl、NaOH。(3)Na2CO3与盐酸反应可生成CO2,高，NCl的含量偏低，C项错误；停止加热后继续通入空气使存留在装置产生气泡。(4)“松花”的主要成分是氢氧化镁，Mg(OH)2难溶于水，其与中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。答案深度解析·11·