金科大联考·2023~2024学年度高三年级1月质量检测化学A试题

2024-02-01 01:18:18 25℃

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本文从以下几个角度介绍。

为Fe+,以便后续步骤中除去AI+;根据信息中各金c(A13+)·c3(OH)=1.3×10-38,带入数值可得属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH可知，调节c(A13+)=1.3X10-6mol·L-1.溶液pH为5.2~7.6，能将A13+完全沉淀，而Fe+不(3)根据流程中的物质转化分析可知，滤渣2的成分沉淀；“沉淀”时，向滤液（主要含有Fe+)中加入过氧是Fe(OH)3和AI(OH)3。铁元素在溶液中以Fe3+化氢和氨水，产生沉淀a-FeOOH,过滤得到“滤液D”,形式存在，调节pH后，检验铁元素是否已沉淀完全其主要成分为(NH,),SO,属于铵态氮肥。只需检验滤液中是否有Fe3+即可。1o.C【解析】用NaOH溶液滴定NaHA发生反应(4)①依据图可知，温度越高，Mn3O,纯度越高，但温NaOH+NaHA一Na2A十H2O,HA-不断减少，度高于50℃纯度缓慢增大，产率下降，故最佳温度为A2-不断增多，故曲线b表示的是A2-的分布系数变50℃；pH小于8.5时，产率、纯度随pH的增大而增化曲线；m点时HAˉ和A2-的分布系数相同，pH=大，pH大于8.5时产率下降，故最佳pH为8.5.②由4.2,则H2A的第二步电离衡常数K2=滤液X制备MnO,的化学方程式可知反应物中有c(A-)·c(H)=c(H)=102,由起点未加氨水，氨水不稳定，受热易分解。c(HA)12.(16分)NaOH溶液时，常温下NaHA溶液呈酸性可知，(1)排出装置中的空气，防止TiCl与空气中的O2反HAˉ的电离程度大于水解程度，所以c(A2-)>应(2分)c(H2A):n点时滴入了10 mL NaOH溶液，溶液中7Cl,+2FeTi0,+6C900-2TiCl,+2FeCl,+6CONaHA和Na2A的浓度比为1：1，根据物料守恒和电(2分)荷守恒可得：2c(Na)=3[c(H2A)+c(HA-)+(2)136.4~306(1分)c(A2-)]、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA-)+(3)TiCL极易水解，防止空气中的水蒸气进入E装2c(A2-),消去c(Na)可得2c(H+)+c(HA-)置(2分)缺少处理尾气的装置(1分)2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)。(4)①1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2)11.(16分)(1分)②0(2分)共价键(2分)③Ti(1)适当升高温度（其他合理答案也给分）(1分，FeO3+6H—2Fe3++3H20(2分)S(1分)(1分)1.6×1023(2分)a2bN、(2)1×10-18.4(2分)1.3×10-6mol·L-1(2分)【解析】(1)由信息I可知，TiCL高温时能与O2反(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)应，故加热管式炉前通入N2的目的是排出装置中的取少量抽滤液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，若空气，防止TiCl与空气中的O2反应。溶液未变成血红色，说明铁元素已沉淀完全(2分)(2)根据信息Ⅱ可知，除去TiCl,中的FeCl应调节控(4)①50(1分)8.5(1分)温箱温度高于TiCl,的沸点，低于FeCl3的熔点。②温度过高，氨水不稳定，受热分解(2分)(3)TiCL4极易水解，需在收集TiCL的装置后增加防【解析】(1)“浸取”时为加快反应速率可采取的措施有水装置，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入将矿石粉碎、适当升高温度或适当增大盐酸的浓E装置。管式炉中发生的主反应的生成物中含有度等。CO气体，故该装置的缺陷是缺少处理尾气的装置。(2)由图可知，lgc(Mn2+)=-5时pH=9.8,(4)①钛的原子序数为22，基态钛原子的电子排布式c(H)=10-88mol·L-1,c(OHr)=10-42mol·L-1,是1s22s22p3s23p3d4s2。②金属元素第一电离能Kp [Mn (OH)2 ]c(Mn2).c2(OH-)=1 X一般小于非金属元素，钛属于金属元素，第一电离能10-5×(10-42)2=10-1a.4。pH=5时，c(H+)=最小，C、O元素为同周期主族元素，一般情况下，第10-5mol·L-1,c(O)=10-9mol·L1,K[A1(OHD3]=一电离能从左至右依次增大，第一电离能：O>C。一化学·答2一

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