九师联盟 2024届高三2月开学考化学X答案

2024-02-18 10:42:18 107℃

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本文从以下几个角度介绍。

(1)“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是使反应检验的原理：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依物充分接触，反应更充分且能加快反应速率。该步操作据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱中V2O和氯化钠、空气中的氧气在高温条件反应生成的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。检NaV0,和氯气，化学方程式为2V,0,+4NaC1+O,培烧查图2中所示装置气密性的操作为连接好装置，关闭分4NaVOa+2Cl2液漏斗活塞，将导管用乳胶管连接后插入水中，微热烧(2)因为在酸性介质中VO具有较强的氧化性，能被草瓶，在导管口有气泡产生。③“氧化”过程中有少量黄绿酸还原为VO+,故“还原”时，VO和草酸反应生成色的气态副产物产生，产物为氯气；用热的KOH溶液VO2+、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为2VO可吸收氯气并实现原料的循环利用，则氯气和氢氧化钾+H2C,0,+2Ht=2VO2++2H20+2C02↑。反应生成生成氯化钾、氯酸钾和水，反应为3C2十(3)“操作x”为将VO+从有机层中反萃取到水层中，然6KOH△5KC1+KC10。+3H,0,④反应得到后分液分离出水层，故操作为分液；萃取VO2+的平衡为KH(IO3)2,故反应会消耗盐酸，当盐酸不再反应时说明VO2++2 (Cs HnzO)2 PO2H=VO [(C Hn7O)2PO2]2反应进行完全，所以能说明反应已经进行完全的标志是十2H,且得到VOSO4,则试剂y为H2SO4,硫酸使得溶液的pH不再变化。⑤实际工业进行“氧化”反应时，溶液中氢离子浓度增大，促使萃取平衡逆向移动生成需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是冷凝回VOSO:.流2和盐酸，提高原料利用率并防止污染空气。(4)由图可知，VO2在酸性溶液中转化为VO+,在碱性(2)因为KH(IO3)2不溶于有机溶剂，而碘能溶于有机溶液中转化为HV2O5、V4O,故VO2为两性氧化物；溶剂，故除去KH(IO3)2溶液中稍过量2的实验方法是已知：萃取剂P204[(C8H,O)zPO2H0对V(V)中的用CCL4莘取后分液。VO2+有很强的莘取能力，对Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Al(Ⅲ)和(3)由溶解度曲线可知，KIO3的溶解度在低温时较小，其他V(V)微粒无萃取能力，“调pH”时，调节pH=2的故用提纯得到的KH(IO3)2粗品（含少量KCI)制备纯目的是将保证V以VO+微粒存在，利于其莘取分离出净KIO,可以选择降温结晶的方法，方案为将来；HV2O;+5H+一2VO2++3H20的平衡常数只受KH(IO3)2溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液pH>温度的影响，N、M点平衡常数相同，由M点可知，其平7,加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，直至最后一c2(V02+)衡常数的数值为K=c(HV,Oc()次洗涤滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液后无沉淀产生。17.答案：（除标注外，每空2分）(1)+206kJ·mol10-3.3×21039X10t5x8=1019.2。(2)较高温度(3)①3s23p3d②c>a=bc>a>b③0.0416.答案：（每空2分）(1)①100mL容量瓶、胶头滴管④1.92(3分)②连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将导管用乳胶管连解析：(I)该反应的热化学方程式为CH4(g)十HO(g)接后插入水中，微热烧瓶，在导管口有气泡产生=C0(g)+3H2(g)△H=(-891+283+3×286-③3C,+6KOH△5KC1+KC0,+3H,0④溶液的44)kJ·mol-1=+206k·mol-1。pH不再变化⑤冷凝回流12和盐酸，提高原料利用率(2)该反应△H>0,△S>0,△G=△H-T△S<0时，反并防止污染空气应可自发进行，则该反应易在较高温度下自发进行。(2)用CCL4萃取后分液(3)①氧化钻中基态C02+的最外层电子排布式为(3)将KH(IO3)2溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶3s23p3d。②由于平衡常数只与温度有关，升高温度，液pH>7,加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，直至该平衡正向移动，平衡常数增大，则图中a、b、c三，点所最后一次洗涤滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液后无沉对应的平衡常数K的大小顺序为c>a=b;体积越大，淀产生压强越小，平衡正向移动，甲烷的转化率越大，则b点所解析：(1)①用12mol·L1盐酸配制100mL在体系的体积为5L,a,点和c点所在体系的体积为1L,1.00mol·L1盐酸需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒温度越高，压强越大（即体积越小），反应速率越大，则逆酸式滴定管、100mL容量瓶、胶头滴管。②装置气密性反应速率的大小关系为c>a>b。③a点平衡时甲烷的敖学笔记化学参考答案/64

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