2024届衡水金卷先享题 信息卷[湖北专版]化学(二)2答案正在持续更新，目前2025衡水金卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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7.【答案】B【解析】CO2为含极性键的非极性分子，A项错误：C2H4分子中含有极性键和非极性键，且所有原子共面，分子呈轴对称，为非极性分子，B项正确：白磷(P4)分子含非极性键的非极性分子，C项错误；N2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物，不存在单个分子，D项错误。8.【答案】C【解析】C=C不是两个CC的简单加合，故C=C的键能不是CC键能的2倍，A项错误；甲烷和白磷(P4)分子均为正四面体空间构型，但键角不相等，B项错误；Si的原子半径较大，难以肩并肩形成π键，C项正确；氟的非金属性最强，氟与碳成键时对电荷的束缚能力更强，使C一F键能大于C一H,且能用做不粘锅涂层，说明聚四氟乙烯耐高温，化学性质稳定，D项错误。9.【答案】D【解析】XeF2中心原子的价层电子对数为2+(8-2)/2=5，A项正确；S02和S03分子中S原子的价层电子对数均为3，均采取sp2杂化，VSEPR模型相同但实际空间结构不同，B项正确；C120分子中中心原子0的价层电子对数为2+(6-2)/2=4，采取sp3杂化，实际空间结构为V形，C项正确：杂化轨道用于容纳形成σ键的电子和孤电子对，未参与杂化的电子形成π键，吡啶分子中N原子的孤电子对应占据s即2杂化轨道，D项错误。10.【答案】A【解析】分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，与化学键无关，A项错误；CO2和CS2的组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，B项正确；H2O分子间的氢键数目比HF分子间的氢键数目多，HC1分子间不存在氢键，因此沸点：H2O>HF>HC1,C项正确；对羟基苯甲醛中存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子内氢键对熔沸点基本无影响，D项正确。11.【答案】B【解析】离子键和金属键都没有饱和性和方向性，A项正确；金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子发生定向移动，B项错误；金属晶体中只存在阳离子，无阴离子，C项正确；成键原子所属元素的电负性差值越大，原子之间越容易得失电子而形成离子键，离子键成分越大，D项正确。12.【答案】D【解析】加入乙醇可以降低溶剂水的极性，促使水合硫酸四氨合铜晶体析出，A项正确：该配合物中Cu2+提供空轨道，NH3和H2O分子中的N和O原子分别提供孤电子对形成配位键，B项正确；该配合物加热时先失去水，说明H2O与Cu2+之间的配位键比NH3与Cu2+之间的配位键弱，C项正确；该配合物的内界和外界之间以离子键结合，D项错误。高二年级化学参考答案第2页（共5页)