[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)试题(化学)

2024-05-13 13:44:16 27℃

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2023-2024学年(《考武报高中学新银藏鞋性修修1答案专页第9-12期2023-2024学年考武20.(1)0.375molL·min75%2.25的浓度不再变化，说明反应达到衡状态，正确：项，增大固物的总键能小于生成物的总键能，错误。B项，反应Ⅱ的正反19.(1)+247.4(3分(2)=(3)升高温度体催化剂表面积只加快速率，衡不移动，甘油的衡转化应是吸热反应，生成物中有C0,温度升高，反应Ⅱ的衡正向(2)①AC(3分)②<(2分)随着温度的升高，氢注：每空3分率不变，错误；C项，活化能越小反应速率越快，丙烯醛有毒，移动，C0的物质的量分数增大；反应Ⅲ的正反应是放热反应，气的物质的量增加，即衡逆向移动，故升高温度衡逆向解析：(1)由图像可知，C点衡时，=8min,n(H)=2mol,为了安全应减慢反应I的反应速率加快反应Ⅱ的反应速率反应物中有C0,温度升高，反应Ⅲ的衡逆向移动，C0的物移动，该反应为放热反应(3分)③CH,=CH,(3分)n,(H,)=8mol-2mol=6mol。又知容器的容积是2L,则(H,)=则选择能大幅降低E,且对E,几乎无影响的催化剂，正确；D质的量分数也会增大，也就是说，温度升高，C0的产量变大，解析：(1)已知：①CH,(g)+H,0(g)→C0(g)+3H,(g)△H项，衡常数受温度影响，反应Ⅱ是吸热反应，若反应Ⅱ的in0.375 mel-1.min则C0在含碳产物中的物质的量分数增大，符合规律的是曲线=+206.2 kJmol衡常数增大，则为升高温度，衡正向移动，正确。n,错误。C项，由图可知，温度在150℃时有利于反应I进行，②C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H2=-165.0kJ2C0(g)+4H,(g)→CH,0CH,(g)+H,0(g）9.DA项，反应②是放热嫡减小的反应，根据自发反应CH,OH的含量高，有利于提高CH,OH的产率，但并不是温度molno/mol 4800的判断依据△G=△H-TAS<0进行判断，△H<0,△S<0,故在相对越低越好，因为温度过低反应速率太慢，错误。D项，根据题意根据盖斯定律，由①×2+②得CH,(g)+C0,(g)一2C0(g)+na/mol 361.51.5低温条件下是自发的，错误；B项，FeS,是固体，增加它的量不设起始量n(C0,)=1moln(H,)=3mol,由图知衡时甲醇和2H,(g）,则△1=+206.2 kJmolx2-165.0 kJ.mol=+247.4kJng/mol121.51.5能改变反应速率，错误；C项，由于二氧化疏和氧气的反应是C0的物质的量相等，设CH,OH的物质的量为xmol,则CO的物a(co)=(co)3 mol可逆反应，根据充入的量判断，不可能完全反应，故放出的热质的量也为xmol,270℃时C0,的转化率为25%，则衡时C0molnan(CO)4 mol100%=75%。量小于理论值19.66kJ,错误：D项，加压适用于气体参与的反(2)①A项，容器内各物质的浓度不随时间变化，可作为应，加压时容器的体积减小，浓度增大，故正、逆反应速率都的物质的量为0.75mol,根据碳守恒：0.75+2x=1,解得x=0.125,根据氧原子守恒得水的物质的量为2mol-0.75mol×2-0.125e(CH,OCH,)-c(HO)”x号增大，衡向着气体体积减小的方向移动，正确。学有东志，正确跃@，低-号K==2.25e2(C0)e(H,)(3x号)10.CA(g)+3B(g)一2C(g)正反应放热，升高温度，衡mol-0.125mol=0.25mol,根据氢原子守恒得氢气的物质的量为3x2-0.125x4-0.25x2速率之比不等于化学计量数之比，错误；C项，该反应为气体逆向移动，C的百分含量减小，A、B项错误：P1>p2,A(g)+3B(g》mol=2.5mol,则反应后混合气体的总体积变化的反应，容器内压强不随时间变化可以作为衡的(2)如果改变的条件不是温度，则K,=K;如果改变的条一2C(g)正反应气体体积减小，增大压强，衡正向移动，C的件是温度，则K1≠K物质的量为0.75mol+0.125mol+0.125mol+2.5mol+0.25mol百分含量增大，C项正确、D项错误。标志，正确：D项，=什，总质量不变，总体积不变，密度恒定由图像可知，状态I从1min到3min,△=2min,△n(H2)=11.BCA项，根据焓变=生成物，总能量-反应物，总能量可3.75mol,则衡体系中H,的体积分数为2.5ml不变，混合气体的密度不再改变不能作为衡的标志，错误。6mol-3mol=3mol;从状态I的3min到状态Ⅱ的4min(改变某知，X→Y反应的△H=E,-E,错误：B项，由图像可知，X→Z反应3.75ml×100%:②由图可知，横坐标为温度，纵坐标为各组分的物质的66.7%,正确。一条件)，△=1min,△n(H)=3mol-1mol=2mol;改变条件后使中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反量，随着温度的升高氢气的物质的量增加，故衡逆向移动，16.(1)放热需要E,-E,(每空2分)(H,)增大，n(H,)减小。改变的条件不是升温，因为对该反应应，即△H<0,正确；C项，根据化学反应2X(g)一3Y(g)知该反即升高温度衡逆向移动，该反应为放热反应。升温，(H,)增大、(H,)增大（化学衡逆向移动）：改变的条应是气体体积增大的可逆反应，降低压强，衡正向移动，有(2)409.0k小mol(2分)③随着温度的升高氢气的量在增加，即反应物在增加。利于提高Y的产率，正确：D项，X一→Z反应为放热反应，升高温(3)降低(1分)无影响(1分)催化剂只能降低反则同为反应物的a为二氧化碳，b和c为乙烯和水，化学计量数件也不是降低温度，因为对该反应降温，(H,)减小n(H,)减度，衡逆向移动，Z的产率降低，错误。应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之之比等于变化量之比，所以变化量大的为水，变化量小的为小。反应2C0(g)+4H,(g)CH,0CH,(g)+H,0(g)△H<0,因为差，即反应热不改变(2分)乙烯，故c为乙烯，结构简式为CH,=CH温度未变，所以K,=K1。12.D根据盖斯定律，由（①+②x2得热化学方程式：解析：(2)由图示可知△H=正反应活化能-逆反应活化20.(1)-246.1(3分)(2)BD(3分)(3)2.0(2分)》(3)由图像可知，状态Ⅲ到5min时达到了衡，n(H2)=CH,(g+2N0,(g)=N,(g)+C0,(g)+2H,0(g)AH=-867 kJ-mol',(4)①50%②625.0（每空3分）能，故逆反应活化能=正反应活化能-△H=167.2k小mol4mol:状态I到8min时达到了衡，n(H,)=2mol。状态Ⅲ改解析：(1)根据盖斯定律，由①x2+②+③可得：3H,(g)+标准状况下4.48LCH,的物质的量为0.2mol,放出的热量为(-241.8kJ小mol)=409.0kJ小mol变条件后，使化学反应建立衡快（反应速率快），反应限度3C0(g)CH,0CH,(g)+C0,(g),则有△H=2△H,+△H2+△H,=2×17.(1)A(2分)小[n(H,)大]，故改变的条件可能是升高温度。0.2mol×867 kJ-mol=173.4kJ,A项正确：由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水时反应放出的热量多，(2)①-23.4(-90.7kJ小mol)+(-23.5 kJ.mol)+(-41.2 kJ-mol)=-246.1kJ-mol放热越多，则△H越小，即△H<-574kJ小mo,B项正确；反应①《选择性必修1》期中测试（二）(2)反应①的△H<0,升高温度，衡逆向移动，C0的衡②中1 mol CH,反应完全时转移的电子总数为8mol,C项正1B熵的本质是一个系统“内在的混乱程度”，限状态转化率降低，则反应温度：TS(1)>S(s)。B项，冬天一杯热水很快变冷，法求算，D项错误。(每空3分)0.5x10kPa,由于温度：T,p(w),B项正确：由题图可知y和z点压如果△H<0,△S<0,即放热的嫡减反应，当温度很高时，△H-件应相同，则c(H,S0,)相同，故V,=V,=V,=V,=V,=30:由实验6反应进程可得，混合溶液的总体积为30mL+20mL=50mL,则V。=10,V,=强均为1.0x10kPa,温度：T,0,错误；C项，根据△H20,V,=19.5、V,=17.5,V。=15,A项正确。探究c(CuS0,)对反应T△S<0,反应能自发进行M(y)>M(z),C项错误：y点压强是w的2倍，若wy点衡不移动，TAS<0反应能自发进行，某反应的△H>0、△S>0,则高温条件反速率的影响，采用控制变量法，其他条件相同，只有c(C,)不(2)①根据盖斯定律，由反应第1步+第2步=4x②，则△H,+V(w)=2V(y),而增大压强衡正向移动，气体总物质的量减应能自发进行，正确：D项，相同温度和压强下，一种给定的物同，B项正确。实验1中未加人CuS0,溶液，锌与稀硫酸反应后，△H,=4△H,△H,=4AH,-△H,=4×(-41.1 kJ.mol）-(-141kJ·小，则有V(w)>2V(y),D项正确。质，其Ⅱ、S均为定值，错误。表面变得凹凸不，由于光的漫反射作用，看到的固体是灰3.CA项，活化能增大，反应速率应减慢：B项，反应②中mol)=-23.4 kJ-mol。黑色；实验6中加人20mL饱和CuS0,溶液，Zn与CuS0,发生置Ce参与了反应，没有生成Ce”,所以不符合催化剂的特征，反②一氧化碳与水蒸气在四氧化三铁催化下的两步反应换反应生成Cu,附着在Zn的表面，金属呈现紫红色，C项正均放热，且第1步比第2步放出热量更多，第1步为慢反应，第2先省大后流小，当品=2.0时，DME的选择性最高，C0,应③中C"既没有参与反应，也没有生成，错误；D项，化学反确。加人少量CuS0,溶液时，生成H,的速率显著增大，当加入步为快反应，则第1步活化能大于第2步，反应历程的能量变应速率用不同物质表示时与方程式中该物质的化学计量数CuS0,溶液较多时，由于Zn与CuS0,发生置换反应生成Cu,附CH,OH的选择性较小，故最有利于二甲醚的合成。成正比，反应④中生成H,和0，的速率之比为2：1，错误。化图见答案。(4)设起始时二甲醚的物质的量为amol,压强为50.0kPa着在Z的表面，阻止Zn与稀硫酸反应，生成H,的速率减小，D4.BA为固体，增加A的量对反应速率无影响18.(1)S(1)+0,(g)=S0,(g)△H=-529kJ小mol达到衡时气体总压强为100kPa,此时气体总物质的量为项错误。5.B项，若正反应放热，升高温度，衡常数K减小，错14.D容器I中，起始投入C0,的物质的量为0.28mol、C(2)>(3)><2amol,利用“三段式法”进行计算：误：B项，A是反应物，增大A的浓度，衡向正反应方向移动注：每空3分CH,OCH,-CH,+CO+H,为0.56mol,衡时生成C0的物质的量为0.4mol,则可建立如正确；C项，根据衡常数表达式可知，反应前后气体化学计解析：(1)已知：①2C0(g)+S0,(g)S(1)+2C0,(g)△Hn(起始)/mola000下三段式：量数和相等，增大压强，衡不移动，C的体积分数不变，错n(变化)/molxC0,(g)+C(s)2C0(g)=-37.0kJ小molxxx误；D项，升高温度，若B的百分含量减少，说明衡正向移动，n(衡)/mola-x则正反应是吸热反应，错误。起始量(mol)0.280②2H,(g)+S0,(g)S(1)+2H,0(g)△1，=+45.4k小mol则有a-x+x+x+x=2a,解得x=0.5a,故二甲醚的转化率为6.AA项，X为气体反应物，充人X衡正向移动，Y的转变化量(mol)0.20.4③C0的燃烧热△H,=-283kma,则C0(g)+20,(g)x.5a mol=50%。达到衡时，四种气体的物质的量相a mol化率增大，正确：B项，Z为气体生成物，虽然充人Z衡逆向移衡量(mol)0.080.4动，但由于充入了Z,达到新衡时忆的体积分数增大，错误；CA项，977K,该反应的化学衡常数K=0.2项，W为固体，改变其用量，衡不移动，错误；D项，△H只与方4=1,正确：BC0,(g）△H,=-283kJ·mol等，其物质的量分数均为，衡分压均为25.0，则该反根据盖斯定律，由③x2-①可得s(1)+0,(g)→S0,(g)△H程式中的化学计量数及各物质的状态有关，与参加反应的反项，达到衡时，向容器I中增加C的量，反应物和生成物的p(CH)p(C0)p(H2)25.02△H,-△H,=2×(-283 kJ-mol)-(-37k小mol')=-529 kJ-mol应的衡常数为K=应物的量无关，错误。浓度都不发生改变，则衡不移动，正确：C项，容器Ⅱ与容器p(CH,OCH,)25.0=625.0。7.C升高温度，衡常数减小，故该反应为放热反应，AI相比，容器Ⅱ相当于容器I加压，使气体物质的浓度变为(2)反应②为吸热反应，则正反应活化能E,>△H,顶正确：25℃时，逆反应的衡常数K'=衣11原来的二倍，则衡逆向移动，C0,的转化率减小，所以容器(3)比较M,N两点CO的转化率，选择P点为参照点，比较第11期=2×10,BⅡ中C0,的转化率比容器I中的小，正确；D项，容器Ⅲ中，若M点和P对应的CO的转化率：温度相同，y大于y,投入较多CO“电离衡”达标检测项正确：80℃时，若Ni(C0)、C0的浓度均为0.5molL,则浓温度为977K,则与容器I中衡等效，达到衡时，容器I中来增大S0,转化率，则C0的转化率降低，故M点对应的C0转化1.B由熔融状态下和溶于水完全电离可知，A是强电解度商0Ntc01050Q0的装化率为×100%≈71.4%，则C0的转化率为率小于P点。质；又由固体A不导电，熔融状态下导电可知，A应是离子化8>K=2,此时衡向逆反应方向进比较N点和P点对应的CO转化率：投料比的比值相同，P合物。e(C0)0.528.6%,现升高容器Ⅲ的温度至1250K,衡正向移动，C0的点温度高于N点，反应①的正反应是放热反应，升高温度，2.A强酸（如HBr,HCl)、强碱[如Ca(OH)2Ba(OH)2行，v>E,C项错误；80℃达到衡时，若n(C0)0.3mol,c(C0)转化率减小，则容器Ⅲ中C0的转化率小于28.6%，不正确。衡向左移动，故P点对应的CO转化率小于N点。NaOH]、大部分盐（如BaS04,NH,ClNa,SNaF)均为强电解=1 mol-L,e[Ni(CO),]=K-e(CO)=2x1"mol-L=2 mol-L,D15.DA项，根据盖斯定律，由I-Ⅱ可得C0(g)+2H,(g)综上，CO的衡转化率：N>P>M;N点和P点的投料比的质；弱酸（如CH,CO0H、HCIO)、弱威（如NH,·H,0)和水均为弱项正确。CH,0H(g）△H,=-49kJ小mol-41kJ小mol=-90kJ小mol,结比值相同，升高温度，正，逆反应速率均增大，故N点逆反应速电解质。8.BA项，恒温恒压下，H,0的体积分数保持不变，则H,0合△H=反应物的总键能-生成物的总键能可知反应Ⅲ中反应率小于P点。3.A电离常数只与温度有关，与浓度无关，B.C项错误：答案专页第2页

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