广西国品文化 2024学年新教材新高考桂柳压轴卷(一)1试题(化学)

2024-05-19 12:46:14 84℃

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本文从以下几个角度介绍。

【资料】已知部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：儿种有机物的沸点如下：离子Fe2+Fe+A1+Ni2+Co2+Co+物质C2HsOC2H5(乙醚)呋喃甲醇呋南甲酸呋喃甲醛开始沉淀pH6.31.53.46.27.2沸点或熔点/℃沸，点：34.5沸，点：171熔，点：133沸点161.7完全沉淀pH8.32.84,78.99.2【步骤】步骤1：在置有搅拌磁子的烧杯中放置8.2mL(0.1mol)呋喃甲醛，将烧杯浸于冰水中冷却。氧化性：C10>Co+>H2O2回答下列问题：另取4.0 g NaOH溶于6mL水中。冷却后，在搅拌下，用滴管将氢氧化钠溶液滴加到呋喃甲醛中。滴加过程必须保持反应混合物温度在8~12℃。加完后，仍保持此温度继续搅拌，反应(1)“氧化”和“浸出”中H2O2的作用(填“相同”或“不同”)。1h即可完成，得到一种黄色浆状物。“沉钴2”中，(填“能”或“不能”)用Na2CO3替代NaHCO,步骤2：在搅拌下向反应混合物中加入适量的水，使沉淀恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。(2)写出“沉钴1”中Co(OH)2转化为Co(OH)3的离子方程式为将溶液转入仪器A中，每次用7mL乙醚萃取4次。合并醚萃取液，加入无水K2CO,过滤，先(3)“系列操作”中，将Ni(OH)2转化成NiSO,即NiSO,→Ni(OH)2→NiSO4的目的是在水浴上加热，然后用油浴(100~200℃)加热蒸馏呋喃甲醇，如图1所示，收集169~172℃馏“系列操作”包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。分，称量约为3.0g。(4)“沉钴2”中发生反应的离子方程式为步骤3：呋喃甲酸钠提取后的水溶液在搅拌下慢慢加入浓盐酸，至刚果红试剂变蓝色(pH约设计实验检验CoCO3是否洗净：为4)。冷却、结晶、抽滤，如图2所示。产物用少量冷水洗涤，抽干后收集产品。粗产物用水(5)水溶液中[Co(H2O)6]+、[Co(H2O)6]3+的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较重结晶，得到白色针状呋哺甲酸，产量约3.0g。低能量d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能。自来水龙头d轨道分裂能：[Co(H2O)6]+[Co(H2O)]3+(填“>”“<”或“=”)。螺口夹月布氏漏斗(6)钴单质晶胞有两种形式，如图所示已知：图1晶胞参数为acm,图2晶胞底边长为bcm,高为ccm。图1、图2钴晶体密度之比为克氏蒸馏头接真空浆毛细玻璃管接收瓶吸滤瓶安全瓶(布氏烧瓶)图2回答下列问题：(1)步骤2中，仪器A的名称是若省略“过滤”操作，对实验影响是图1图2(2)步骤2中，“水浴上加热的目的”是18.【反应原理(14分)工业上利用C0合成附加值高的有机物。;若加水过多，呋喃甲醇的产率(填“增大”“减小”或“无影响”)。利用CO。制备CO,有关反应：(3)本实验分离呋喃甲醇和呋喃甲酸钠的原理是;用图1装置蒸馏呋主反应1.C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H,喃甲醇，其优点是副反应.2C02(g)十6H2(g)=CzH4(g)+4H2O(g)△H2=-337k·mol(4)步骤3中，不能用浓盐酸将乙醚萃取后的呋喃甲酸钠水溶液酸化至中性，其原因是回答下列问题：。若不用刚果红试纸，判断酸化“恰当”的操作是(1)298K时相关物质的相对能量如图1所示。(5)利用如图2装置抽滤，其主要优点是」(答两点)500(6)本实验呋喃甲酸的产率约为(填标号)。450400A.45%B.50%C.54%D.60%35017.【无机化工】(13分)以废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2和Co(OH)2以及1300铁、铝的氧化物等]为原料回收钴、镍的化合物，流程如下：200稀硫酸H,0,调pH=5调PH NaC10NiS0溶液一→沉镍一Ni(OHzNiS04·7H20100豪碧一酸一氧化0+沉结1H2S04+H202NaHCOxCO(g)C02(g沉淀图C0m一浸出一Cos0,溶液一沉储2一CoC0,△H1=kJ·mol-1。2024年普通高中学业水平选择性考试新高考备考特训卷（七）化学试题第5页共8页2024年普通高中学业水平选择性考试新高考备考特训卷（七）化学试题第6页共8页

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