九师联盟 2023-2024学年6月高二摸底联考答案(化学)

2024-06-18 12:03:40 65℃

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大单元学习三步一体高效训练虹讲评记=-Qk·mol-1、4P(红磷，s)十5Ob(g)一POo(s)△H=-Qk·mol-1。已知Q>Q。相同的状况下，白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）；能量较低的是(填“白磷”或“红磷”)。(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为4A1(s)十3TO2(s)+3C(s)—2AlO(s)十3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1。该反应中每转移1mol电子放出的热量为kJ。解析：(2)②热化学方程式中化学计量数表示物质的量，A项错误；该反应的△H=十572k·ol1,B项正确；该反应可表示36g液态水分解生成4g气态氢气和32g气态氧气时的热效应，C项错误。(3)已知16g(0.5mol)固态硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则1molS(s)完全燃烧时放出的热量Q=148.4=296.8kJ,故该反应的热化学方程式为S(s)+0(g)—S02(g)△H=-296.8k灯·mol。0.5(5)由热化学方程式4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s)一2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176k·mol-1可以得出：4A1(s)12e~1176k,则该反应中转移1mol电子放出的热量为山76=98K。12答案：(1)吸热(2分)；A(2分)(2)①2H(g)+O2(g)—2H2O(D△H=-572k·mol(2分)②B(2分)(3)S(s)+O2(g)—SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(2分)(4)低(2分)；红磷(2分(5)98(2分)12.(18分)化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。某化学兴趣小组对中和反应反应热进行测定，实验装置如图所示。①用量筒量取100mL0.50mol·L1盐酸倒入内筒中，测出盐酸的温度；②用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液，并用同温度计玻璃搅拌器温度计测出其温度；杯盖内筒③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。隔热层外壳(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是(2)实验中(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，其原因是(3)实验过程中，若将NaOH溶液分多次倒入内筒中，测得放出的热量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)配制100mL0.55mol·L1氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及;反应过程中选用NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1而不是0.50mol·L-1的原因是(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生设计了实验，记录的数据如下表：起始温度4/℃终止温度2/℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.420.520.625.6依据该学生的实验数据，该实验测得的中和反应反应热△H为(结果保留一位小数)。(6)实验中改用80mL0.50mol·L1盐酸与80mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和反应反应热数值(填“相等”或“不相等”，下同)，二者所放出的热量解析：(5)根据题表可知，温度差的平均值为△t=3.1℃，已知100mL0.50mol·L1盐酸与100mL0.55mol·L1NaOH溶液发生中和反应，生成水的物质的量n(H2O)=0.1L×0.50mol·L-1=0.05mol,已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1，溶液的质量为200mL×1g·cm3=200g,则生成0.05mol水时放出的热量Q=c·m·△1=4.18J·g1·℃-1×200g×3.1℃=2L61.即2596，故疾整到得的中为反应反应热4H=号S-518,Da(6)实验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸与80mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，由于试剂的量不同，所以放出的热量不相等；但中和反应反应热是生成1olH2O1)时放出的热量，故所测中和反应反应25ZCYK·化学-R-选择性必修1-QGAN

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