[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题
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2化学(XS5)试题)
6.A由短周期元素简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层5.A短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X结构，可知X为O元素，Y为Mg元素；结合原子序数W<存在不含中子的核素，则X为H;基态Y原子2p能级含X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W为C:2个空轨道，则Y为B;Z与T位于同一主族，二者可形成三元素，该矿物为MgCO。氧元素常见化合价有-1价和一2原子、四原子的二元化合物，则Z为O、T为S,形成的三原价，A正确；根据元素在周期表中的位置，可确定原子半径：子、四原子的二元化合物分别为二氧化疏、三氧化硫；W存Mg>C>O,B错误；MgO的水合物Mg(OH)2不具有两：在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃，则两种单性，C错误；碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米质分别为白磷和红磷，W为P。离子核外电子层结构不同管等多种同素异形体，D错误。时，电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相真练同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：1.DX、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z:P3->S2>O2-,A正确；白磷为正四面体形结构：形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，则Y为C元素、Z为O元素；X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，则X为H元素；基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于D,键角为60°，B错误；Y的最高价含氧酸W的价电子数，则W为Cu元素。铜元素的原子序数为29,价层电子排布式为3d°4s,处于元素周期表的ds区，A错误；同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，氧为HBO3,为一元弱酸，C错误；元素的非金属性越强，电负原子的原子半径小于碳原子，B错误；碳元素的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，固态烃的沸点高于水或过氧化性越大，非金属性：O>S>P,则电负性：O>S>P,D错误。6.A0.005mol·L1Z的最高价氧化物对应水化物溶液的氢的沸点，C错误；氢原子和铜原子的最外层电子数均为1，D正确。pH=2,即c(H)=0.01mol·L1,说明Z的最高价氧化2.DX、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增物对应水化物为H2SO,,则Z为S;Z、M同周期，Z的原子大。X的核外电子数等于其周期数，则X为H,X2Y是最常序数小于M,则M为CI;X、Y、Z、M同周期且最外层电子数用的溶剂，则X2Y是水，即Y为O,Z的最外层电子数是Y电之和为17，则X与Y在第三周期，最外层电子数为1或3，子总数的一半，则Z为S,Q为前四周期金属性最强的元素，那么X与Y分别为Na和Al中的一种；Q与青金石中其他则Q为K,据此判断M为P、S、Cl中的某一种。Si的非金属7种元素均不同周期也不同族，且为前20号元素，说明Q性小于P、S、Cl,SiH的稳定性小于PH、H,S、HCI,A错误；为Ca。Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；根据金M的单质可能是P、S或CL2,其中Cl2在常温下为气体，B错属活动性顺序可知，Ca的金属性强于Na、Al,B正确；SCl2误；ZY2为SiO2,含共价键，Q2Y为K2O,含离子键，二者所含化学键类型不同，C错误；P3、S2-、CI与K具有相同的电的电子式为：C:S:C1:,各原子最外层均满足8电子子层结构，随核电荷数增大，离子半径减小，D正确。稳定结构，C正确；非金属性：S
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