高三2025届高考滚动检测卷(一)1化学答案正在持续更新，目前2025衡水金卷单元卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024年高考分科滚动检测卷化学
2、2023-2024s2高三单元滚动卷化学
3、2024高考考点滚动提升卷化学
4、2024年高考全真滚动试题化学
5、2023-2024高三考点滚动提升卷化学
6、2023-2024新sa高三单元滚动卷化学
7、2024高考滚动试卷
8、2023-2024高考考点滚动提升卷化学答案
9、2023-2024高三考点滚动卷答案化学
10、2023-2024高三考点滚动提升卷化学答案

6.D由题图中In/In20g-:电极上C02→HC00可知，C02发生得电子的还原反应，In/1n2O2-电极为阴极，阴极反加餐练56应为C02十2e十H,O一HCO0+OH,则Ni,P电极1.B若使用铜钉，铁、铜和水溶液构成原电池，铁比铜活泼，为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，作负极，会加速铁生锈，B错误。电极反应为CH(CH2),CH2NH2+4OH-4e一2.B管道1作正极，Mg块作负极，正极电势高于负极，CH,(CH2),CN十4H2O。Ni2P电极为阳极，连接电源的正B错误。极，电势比In/1n2Og-x电极的高，n/In2Og-z为阴极，阴极3.B高硅铸铁为惰性辅助电极，作为阳极材料，不损耗，上还可发生水得电子生成氢气和OH的反应，A、B正确；B错误。电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH由I/In2O。-电4.9由温度曲线可知，铁发生锈蚀的反应是放热反应，A正极区向Ni,P电极区迁移，C正确；阴极反应为CO2十2e十确；t2~tas时，温度降低是因为装置中氧气被消耗，导致铁H2O一HC00十OH,当电路中有2mol电子转移时，被锈蚀的反应速率减慢了，B正确；BC段压强减小是因为阴极区液体质量增加1 mol CO2的质量，同时减少2mol铁在氧气、水共同作用下反应生成了铁锈，铁锈的主要成分0H的质量，则阴极区溶液质量增加44g一34g=10g,为氧化铁，C错误；t,~t:s时，压强变大是因为盐酸注入三D错误。颈烧瓶中和铁反应生成了氢气，发生了铁的析氢腐蚀，7.D由题图可知，金属阳极DSA为电解池的阳极，电极反应D正确。式为2H20一4e一02个十4H,铅合金为阴极，电极反应5.B钢管中含有碳元素，铁、碳与潮湿的土壤形成原电池，则式为0N○C00H+6e+6*厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A错误；发生厌氧腐蚀会使土壤H,N〈○C0OH+2H,0,电解时，氢离子道过阳离碱性增强，正极生成氢气与氢氧根离子，B正确；镀锌的钢管破损后，因锌比铁活泼，锌作负极，保护铁不被腐蚀，C错误；1子交换膜由阳极室进入阴极室，则电解消耗水，溶液的体积个硫酸根离子变为硫离子时转移8个电子，则每生成1mol减小，硫酸的物质的量不变，所以反应结束后阳极区溶液的FS,最终转移的电子数为8Na,D错误。氢离子浓度增大，溶液pH减小，A、C正确；电解时，电子由6.A由题给修复过程示意图可知，反应①②③④均为得电子金属阳极DSA经导线流入直流电源的正极，B正确；阳极电解质溶液减少的质量为水的质量，所以每转移1mole时，的还原反应，均在正极发生，A错误；修复过程中生成的阳粒电解质溶液残少的质是为1molX合×18g·mo1=Fe+可与氧气、OH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为红褐色物质，B正确；由题图可知，NO?得电子被还原成NH攻，9g,D错误。故④的电极反应式为NO?+10H+十8e一NH+8.A由题意可知生物发酵液中的+H,N入入入NH时透3H,O,C正确CHCI-CCL,中碳元素化合价为+1价，乙过n膜进入产品室中与氢氧根离子反应生成烯中碳元素化合价为一2价，故1mol三氯乙烯完全转化成臣，N人V人V√人NH2,因此n膜为阳离子交换膜，生物发酵液1mol乙烯时，得到6mol电子，D正确。中的SO透过m膜进入左侧与BPM(双极膜)生成的氢离子7D未指明气体所处状态，无法根谣气体摩尔体积公式作出具体计算，D错误。结合生成硫酸，因此m膜应为阴离子交换膜，A错误；图中两处Na2SO,溶液中的阴、阳离子均不能透过双极膜，右侧双极膜中8.C因存在还原菌，所以铁腐蚀的最终产物是亚铁，而不是生成的氢离子向右迁移，在b电极上得电子生成氢气，左侧双Fe2O,·xH2O;正极是SO发生还原反应，生成HS,所极膜中生成的氢氧根离子向左迁移，在a极上失电子生成氧气以电极反应式为S0十5H20+8e一HS十9OH;和水，因此两处Na2SO,溶液的溶质种类和物质的量均不变，选C。B正确；a极上发生反应：40H-4e=02个十2H20,产9.D负极电极反应式为A1一3e一A13+,正极电极反应式生22.4L(标准状况)气体时转移的电子为4mol,同时进入为O2十2H20+4e4OH,NaC1不是电极反应物，产品室中的氢氧根离子为4mol,+H,N人V人V人NH时+A、C错误；电子从负极流向正极，则电子从铝箔经电流表流20H÷H,N人V入V人NH2+2H,0,消耗4mol0H,向活性炭，B错误；根据负极、正极反应式可得总反应方程式为4A+3O2十6H20一4A1(OH)3,生成的A1(OH)理论上产生的1,5-戊二胺为2mol,C正确；通过该技术同时分解生成AL2O3,则白斑的主要成分可能是A12O3,D正确。得到了疏酸和1,5-戊二胺，实现了酸性和碱性物质的同时10.(1)Fe-2e—Fe2+生产，D正确。9.(1)阳(2)2NO3+16e+C02+18Ht一C0(NH2)2+(2)①C②02+4e+2H20-40H7H20(3)①A②4CuC1+O2+2H20+2C0解析：(1)电极b上发生H20失电子生成O2的氧化反应，2Cu2(OH)2C03+4C1是电解池的阳极。(2)电极a上硝酸根离子得电子转化为(4)脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为2NO?十溶液)，使文物表面无法形成微电池而发生电化学腐蚀16e+C02+18H*-C0(NH2)2+7H20。解析：(2)①采用外加电流法保护金属时，被保护的金属作10.Na,Fe,(PO,):(CH)+Cl->Na:Fe,(PO,)+CH,Cl阴极，应将舰体与电源负极相连，C错误；②采用“牺牲阳2H20+2e=H2个+2OH极法”后，正极是O2得电子发生还原反应，舰体上正极的解析：由题知V中反应物有CH,C1,推测其为Ⅲ的生成物，电极反应式为O2+4e+2H20一40H。(3)①A.由又因为NaFe(PO4)3为催化剂，推测其为iⅱ的生成物，图片信息可知，Cu2(OH)C1结构疏松、易吸收水，会使器NaFe(PO,)3(CH)为l的反应物，综上，机理为物损坏程度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，正NaFe,(PO4)3(CH3)+Cl→NaFe(PO)3+CH,Cl。确；B.Cu2(OH)2CO3能溶于盐酸但不能溶于氢氧化钠溶已知甲烷被氧化，则甲烷一极为阳极，条件为无氧条件，溶液，错误；C.青铜器表面涂一层食盐水会提供形成原电池液为碱性，则阴极反应式为2H2O十2e一H2个十的电解质溶液，加快铜的腐蚀，错误；D.HNO。溶液具有强2OH。氧化性，会加快铜的腐蚀，错误；②在含Na2CO3的缓冲溶213