高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题

2024-08-07 00:47:26 139℃

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应消耗X、Y的浓度比是1：3，剩余X、Y的浓度比是1：3，则X的起知能点三始浓度为0mol·L-1。但由于X、Y、Z的起始浓度分别为1、c2、c3能力特训(均不为零)，所以c1的取值范围为0mol·L-1M,故K(P)>K(Q),A正确；N2与CO2在任何对分子质量不变，故①不能表明（乙）容器中反应达到平衡状态；②恒时刻浓度比均为1：1，B错误；T℃时N20的平衡转化率为25%，根温时，（乙）容器气体的物质的量不变，气体压强不变，故②不能表明(乙)容器中反应达到平衡状态；③各气体组分浓度相等与平衡状态据平衡三段式可知，此时c(N2)=c(C02)=0,2510mol·L-1之间没有一定关系，故③不能表明（甲）（乙）容器中反应都达到平衡0.025molL1,c(N0)=2,5molL-1=0.075mol.L-1,状态；④水分子含有两个氢氧键，氢分子含有一个氢氢键，断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍，说明水的消耗速率等于氢气的c0》-3m11=0375mL1,故k-88器10消耗速率，正反应速率等于逆反应速率，故④能表明（甲）（乙）容器中，故k递=45k正，C错误；在100s时，曲线N中N20的转化反应都达到平衡状态；⑤（乙）容器气体的质量、体积不变，混合气体45=k证的密度不变，故⑤不能表明（乙）容器中反应达到平衡状态；⑥单位时率为10%，用C0的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率间内，消耗水蒸气的物质的量等于生成氢气的物质的量，都是正反应为0)-028-1X10-ol1s1,D特头。速率，故⑥不能表明（甲）（乙）容器中反应都达到平衡状态；⑦同一时对点训练1间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，正反应速率C解析：图2中to min时改变条件使正、逆反应速率都增大，逆反应等于逆反应速率，故⑦能表明（甲）（乙）容器中反应都达到平衡状态」速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向移动，如果增大N2浓度，正对点训练2反应速率在原平衡基础上逐渐增大，不出现“突变”，所以改变的条件B不是增大氮气的浓度，应该是升高温度，C错误知能点二典例2知识特训B解析：题给反应的正反应为放热反应，压强相同时，升高温度，化易错辨析学平衡逆向移动，NO的体积分数增大，所以温度：T1>T2,A错误；(1)X(2)X(3)/(4)/(5)X由题意可知，D点与G点均为平衡点，均满足正=V送，降低反应体能力特训-系温度可使反应从D点移至F点，此时正、逆反应速率均降低，缩小典例1容器容积使体系压强增大，可使反应从F,点移至G点，此时正、逆反B解析：升高温度，CO2的转化率增大，反应I、Ⅱ的平衡正向移动，应速率均增大，则D点与G点存在正、逆反应速率相等的可能性，B正但是反应Ⅲ的平衡逆向移动，二氧化碳的转化率也增大了，A错误；确；设E,点体系中反应达到平衡时产生N2的物质的量是xol,则产反应V可由反应I十反应Ⅲ得到，则反应V的平衡常数K4=生CO2的物质的量为2xmol,剩余NO的物质的量为(4一2x)mol,K1·K3,B正确；升高温度，反应速率加快，C错误；升高温度，产物中剩余CO的物质的量为(5一2x)mol,根据题图可知，此时NO的体积H2与CO的物质的量之比增大，除了升温有利于反应Ⅱ正向进行(4-2x)mol分数为25%，则4-2xm0l+6-2m0i+xmol+2xmo×反应Ⅲ逆向进行外，反应V正向进行，也会使得产物中H2与CO的100%=25%,解得x=1,所以反应消耗的N0的物质的量为2mol,物质的量之比增大，D错误。对点训练1则N0的平衡转化率为星×100%=50%，C错误：题给反应为放D解析：根据图中信息可知，丁烯的物质的量分数不断减小，则超过热反应，温度越高平衡常数越小，NO、CO的脱除效果越差，且高温消700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高，反应I正向移动，耗的能量也更大，综合考虑，应该研发低温下具有高活性的高效催化反应Ⅱ正向移动，且反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I正向移动的剂，D错误。程度，D错误。对点训练2典例2C解析：该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，减小B解析：催化剂的催化活性需要适宜的温度，温度过高催化剂失活，压强平衡逆向移动，压强由3→p2→1过程中C0转化率增大，可且合成氨的反应属于放热反应，高温不利于生成物的生成，所以工业知平衡正向移动，则压强：1>p2>p3,B正确；N、M点温度相同，则上合成氨要在500℃、催化剂条件下进行，此时催化活性最高，B符K相同，C错误。合题意。真题考场对点训练2真题示范B解析：正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增典例大压强平衡向正反应方向移动，但氨气的浓度仍然比原平衡大，A错C解析：由图可知I的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用误；正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误。转化率减小，B正确；充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氨真题再练气的转化率增大，而氢气的转化率减小，C错误；催化剂只能改变反1.B解析：MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A错误；应速率而不能改变平衡状态，D错误。NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO24425 GKTXY·化学

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