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19.（10分）近年来，氨(NH)作为一种无碳能源吸引了越来越多的关注。（1）已知N=N、H一H和N-H的键能如下：化学键N=NH-HN-H键能（kJmol-'）946436390.8合成氨反应的N（g）+3H（g）=2NH（g）△H=kJmol-（2）某新型催化剂作用下，向密闭容器中充入5molN2和15molH，在温和条件下合成NH3，在催化剂活性范围内，相同时间内测得体系中N2的物质n(N)/mol的量与温度、压强的关系如图1所示。①p2p（填“>”、“<”或“=”)。p1=1.6MPa②对于气相反应，用某组分B的衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B）也可表示衡常数，记作Kp，如p（B）=px（B)，p为P2衡总压，x(B)为衡系统中B的物质的量分数。温度为T时，→T/K该反应的衡常数Kp=_MPa（列出计算式，不需计算结T1第19题图1果。③投料比一定时，随着温度升高，不同压强下N的物质的量趋向相等，其主要原因是（3）酸性条件下，一种电催化氮还原反应(NRR)机理及相对能量变化如图2、3所示。NHNHHN吸附第19题图2相对能量（eV）NH*N2*0.100.11NH30.34NH-0.94NH*N0.12-0.68NH3*NH0.19反应进程第19题图3下列说法正确的是NH3A.反应时，N=N完全断裂后再与H结合B.H浓度过大，会发生2H++2e=H的副反应C.氨气浓度减小，反应速率可能增大02D.电催化氮还原反应的控速步为：N*+H++e=NH*第19题图4（4）直接氨燃料电池是实现“氨经济的重要应用，原理示意图如图4，氨转化为无污染物质，则A电极的电极反应式：高三化学第6页共8页