广西名校高考模拟试卷第二次摸底考试[2026广西名校卷]化学答案
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误差，A正确；由b点可知，此时溶液中pH=8.5，c（X-）≈2H2O==[FeCl（H2O)2」，[FeCl（H2O)2]-为黄色,加热时衡正向移动，溶液颜色变深，C项正确；实验④中存在10-140. 05 mol/L、c(OH-)=Fe²+十4CI-+2H2O[FeCl（H2O)2],升高温度，衡+ H2O HX + OH-，c（HX）≈c（OH-)，K=正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe²+水解衡的影响，(10-14、2D项错误。Kwc(OH-)c(HX) [10-8.5c(X-)0.0511.C【解析】碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，因此碳10-14酸氢钠溶液呈碱性，A正确；0.1mol·L-碳酸钠溶液中,根据物料守恒得到c（CO-）+c（HCO）+c（H2CO）=液，对水的电离起抑制作用，b点为MX强碱弱酸盐溶液，对水0.1mol·L-,B正确；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的电离起促进作用，c点为等浓度混合的MX和HX溶液，MX的c（H+）等于pH=11的氨水中由水电离出的c（H+），常温对水电离起促进作用，HX对水的电离起抑制作用，结合m的下都为1×10-"mol·L-1，C错误；泡沫灭火器的工作原理是范围可知c点对水电离的抑制程度较a点小，故溶液中水的电离程度：b>c>a，C正确；c点为等浓度混合的MX和HX溶其反应的离子方程式为：AI²++3HCO=AI（OH)：√十液，溶液显酸性，即HX的电离程度大于X-的水解程度，则3CO2↑，D正确。c点溶液中:c(X-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-）,D错误。12.C【解析】随着pH的增大，H2C2O的电离程度逐渐增大，溶c(X-)c(HCO)c(HCO)(XH)3c(HX)逐渐增大,lg(XH)3c (HX)，温度不变，c(HCO)pK。为常数，将（一1，3.75）代人可得3.75=pK。一1，所以c(HCO-)的变化关系,曲线 N 表示 pH 与 lg 一的变化关系。(XH)3(XH)3c(CO²-)=1代入可HC2O和C2O均会促进水的电离，H2C2O会抑制水的得pH=5.75，A正确；当加人的NaOH溶液的体积为电离，随着pH的增加，c（H2C2O）减小，c（HC2O）和10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，pK。=c（C2O）增大，d点抑制作用最小，所以水的电离程度：d>10-144.75,即Ka=10-4.75,则X-的Kh=c(HCO)b>a,A正确；由题图可知,b点溶液中lg=1.3，c(H2C2O)c(HX)解程度小于 HX的电离程度,则c(X-)>c（HX),当p=0(_X)c(HCO)lg>1. 3,则 c（HC2 O ) = 1013 c（H2C2 O)，c(CO²-)时，c（HX）=c（X-），所以加入NaOH溶液的体积小于<(O)<(O)(O)<(O10.00mL，B正确；当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，溶液中存在电荷守恒c(H C2 O)c（H+）十c（Na+）=c（X-）+c（OH-），存在X元素质量守恒c(HCO)10-2×10°7=10-13，c点的pH=3，所以此时2c（Na+)=c(X-)十c（HX)，二式联立可得c（H+）+c（HX)=c(H2C O)Kalc（Na+）十c（OH-），C正确；NaX的水解会促进水的电离，随着c(C O-)NaOH溶液的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度c(C2O²-) _ 101.7也逐渐增大，当溶质全部为NaX，溶液呈碱性，水的电离程度101.3，所以达到最大，水电离出来的H+浓度最大，由A项分析可知，c点c(HCO)_Ka1pH=5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的c(H2C2O)10-3H+浓度：a
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